已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①②③④则此反应在不同条件下进行最快的是

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1. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

则此反应在不同条件下进行最快的是

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ②

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 一定温度下，向容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. 反应进行了 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ C. 反应进行到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. 反应进行到 $\text{[math]}$ 时，各物质的反应速率相等

单选题容易

2. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.8 mol/(L·min) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.04 mol/(L·s)

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/min	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～1	0.30
0～2	0.20
0～4	0.10

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时，Y的浓度是 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，该反应处于化学平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时，Z的体积分数约为66.7％ D. $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 一定条件下，对于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2AB₃(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A. v(A₂)=0.8 mol/(L·s) B. v(A₂)=6 mol/(L·min) C. v(AB₃)=1.0 mol/(L·s) D. v(B₂)=1.2 mol/(L·s)

单选题普通

1. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

2. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

填空题普通

3. 在2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L，则 $\text{[math]}$ =，各物质所表示的反应速率的最简整数比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =。

填空题容易

1. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2) 一定条件下，恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________ A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3) 不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4) 一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%，且体系中 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(5) 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方程式：。

综合题普通

2. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成 $\text{[math]}$ 。在容积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 5min后， $\text{[math]}$ ，则0~5min内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 达平衡后，其它条件不变，再充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 平衡时测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示：

①温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。

②压强为 $\text{[math]}$ 、温度为 $\text{[math]}$ ℃时，达平衡时 $\text{[math]}$ 的产率为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 如图所示为用电催化 $\text{[math]}$ 还原制取乙烯的装置。

①a为电源的极(填“正”或“负”)。

②阳极区的电极反应式为。

③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加g。

综合题普通

3. 乙炔 $\text{[math]}$ 是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺（ $\text{[math]}$ ，结构式如图2）。

(1) ①反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ，反应在（填“低温”或“高温”）可以自发。

② $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ， $\text{[math]}$ 后利用传感器测得剩余乙炔 $\text{[math]}$ ，前 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ 。