通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

1. 关于反应 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B. 配平后水的化学计量数是6 C. 反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为 $\text{[math]}$ D. 反应中氧化产物与还原产物都是 $\text{[math]}$ ，且分子个数比为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式 $\text{[math]}$ （未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

单选题容易

3. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为 $\text{[math]}$ 未配平 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后 $\text{[math]}$ 的化学计量数应为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学计量数之比为 $\text{[math]}$ D. 该反应中， $\text{[math]}$ 表现出氧化性和酸性

单选题容易

1. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）

A. NaOH的电子式为

B. 加入的 $\text{[math]}$ 起氧化作用 C. $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 操作 $\text{[math]}$ 实验方法是重结晶

单选题普通

2. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的 $\text{[math]}$ 的质量比为 $\text{[math]}$ C. 根据题中规律，可推知 $\text{[math]}$ (未配平) D. 反应①中 $\text{[math]}$ 是氧化产物，反应②中 $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

单选题普通

3. 硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物 $\text{[math]}$ ，将烟气与 $\text{[math]}$ 混合通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A. 转化过程的实质为 $\text{[math]}$ 被H₂还原 B. 处理过程中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 起催化作用 C. 过程I发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4∶1

单选题普通

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2.

Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）甲烷( $\text{[math]}$ )是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有 $\text{[math]}$ 其在标准状况下的体积为L。要把这些 $\text{[math]}$ 完全燃烧，消耗氧气g。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配成 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。

（3）其中高铁酸( $\text{[math]}$ )和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将 $\text{[math]}$ 投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。

（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ ，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（7）二氧化氯( $\text{[math]}$ )气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

3.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一

已知反应： $\text{[math]}$

（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。

Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $\text{[math]}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放5mg $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准……

（4） $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

（5）工业制备 $\text{[math]}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KOH、 $\text{[math]}$ 、KCl、 $\text{[math]}$ 请写出制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

（6）将 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式补充完整并配平：。

$\text{[math]}$

该反应消耗1个 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为个。

（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水充分反应后产生的KOH质量为g。

填空题容易

1. 氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：

(1) 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如 $\text{[math]}$ )与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有(填化学性质)。

②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物( $\text{[math]}$ )高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式：。

(2) 有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。

①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有性。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 $\text{[math]}$ ，而在盐酸中生成浅绿色的 $\text{[math]}$ 溶液。向浓盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生黄绿色气体( $\text{[math]}$ )。在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，具有氧化性的是，其中氧化性最强的是。

(3) 高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应： $\text{[math]}$ 。其中氧化剂是，反应中体现了HBr的性质是。

填空题容易

2. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

3. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知， $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

填空题普通