氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：

1. 氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：

(1) 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如 $\text{[math]}$ )与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有(填化学性质)。

②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物( $\text{[math]}$ )高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式：。

(2) 有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。

①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有性。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 $\text{[math]}$ ，而在盐酸中生成浅绿色的 $\text{[math]}$ 溶液。向浓盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生黄绿色气体( $\text{[math]}$ )。在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，具有氧化性的是，其中氧化性最强的是。

(3) 高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应： $\text{[math]}$ 。其中氧化剂是，反应中体现了HBr的性质是。

【考点】

氧化还原反应; 氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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填空题容易

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）甲烷( $\text{[math]}$ )是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有 $\text{[math]}$ 其在标准状况下的体积为L。要把这些 $\text{[math]}$ 完全燃烧，消耗氧气g。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配成 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。

（3）其中高铁酸( $\text{[math]}$ )和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将 $\text{[math]}$ 投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。

（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ ，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（7）二氧化氯( $\text{[math]}$ )气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

3. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1) NaNO₂中N元素的化合价为。

(2) 误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3) 将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4) 可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下： $\text{[math]}$ ，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

填空题普通