Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设表示阿伏加德罗常数的值)。（1）甲烷()是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有其在标准状况下的体积为L。要把这些完全燃烧，消耗氧气g。（2）将溶解在水中，配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。（3）其中高铁酸()和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。中元素的化合价为。（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则与水反应的化学方程式为。（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。（7）二氧化氯()气体是一种常用的高效自来水消毒剂。和浓盐酸在一定温度下反应生成和，该反应的离子方程式为：。

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一

已知反应： $\text{[math]}$

（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。

Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $\text{[math]}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放5mg $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准……

（4） $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

（5）工业制备 $\text{[math]}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KOH、 $\text{[math]}$ 、KCl、 $\text{[math]}$ 请写出制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

（6）将 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式补充完整并配平：。

$\text{[math]}$

该反应消耗1个 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为个。

（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水充分反应后产生的KOH质量为g。

填空题容易

2.

研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

I．

（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO₃+ 3C+ S = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。还原产物为，每消耗1个C，该反应转移个电子。

（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2X + 2H₂O，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中 (填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)= 5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。

Ⅱ.NaClO₂具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO₂为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程

如下图：

（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为。

（5）反应②体现了H₂O₂的。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)

（6）上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

填空题容易

3. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。

$\text{[math]}$

填空题容易

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1) NaNO₂中N元素的化合价为。

(2) 误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3) 将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4) 可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下： $\text{[math]}$ ，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

填空题普通

3. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO₂)、亚铁盐(如FeSO₄)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO₂)，HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂_。

(1) HNO₂中N元素的化合价为。

(2) 请用“双线桥”表示NaNO₂与HI反应时的电子转移情况，2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(3) NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe³⁺ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe²⁺ D. 亚硝酸钠是还原剂

(4) 某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 $\text{[math]}$ ，请写出反应的离子方程式：。

(5) FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备原理为

①2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄ + NaOH

③4K₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体) +___________+KOH

已知 $\text{[math]}$ 的氧化性很强，还原产物一般为Fe³⁺。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：。

填空题普通

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）

A. NaOH的电子式为

B. 加入的 $\text{[math]}$ 起氧化作用 C. $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 操作 $\text{[math]}$ 实验方法是重结晶

单选题普通

3. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是

A. 反应物微粒为SO₂、Mn²⁺、H⁺ B. 氧化产物为 $\text{[math]}$ C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8

单选题普通

1. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性