Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一已知反应：（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mg 即可达到卫生标准……（4）中铁元素的化合价为。（5）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式。（6）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：。该反应消耗1个时，转移的电子数为个。（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为g。

1.

研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

I．

（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO₃+ 3C+ S = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。还原产物为，每消耗1个C，该反应转移个电子。

（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2X + 2H₂O，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中 (填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)= 5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。

Ⅱ.NaClO₂具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO₂为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程

如下图：

（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为。

（5）反应②体现了H₂O₂的。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)

（6）上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

填空题容易

2. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。

$\text{[math]}$

填空题容易

3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中，请根据所学知识，回答下列问题

(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，有以下6个反应(反应条件略)：

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

E.Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

F.CO₂+C=2CO

既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的有(填字母)

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ ，作还原剂的物质是，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)

(3)用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目。

(4)配平下列氧化还原方程式

①Na₂S₂O₃+Cl₂+H₂O=NaHSO₄+HCl

② $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

填空题容易

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2.

Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）甲烷( $\text{[math]}$ )是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有 $\text{[math]}$ 其在标准状况下的体积为L。要把这些 $\text{[math]}$ 完全燃烧，消耗氧气g。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配成 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。

（3）其中高铁酸( $\text{[math]}$ )和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将 $\text{[math]}$ 投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。

（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ ，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（7）二氧化氯( $\text{[math]}$ )气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

3. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1) NaNO₂中N元素的化合价为。

(2) 误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3) 将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4) 可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下： $\text{[math]}$ ，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

填空题普通

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）

A. NaOH的电子式为

B. 加入的 $\text{[math]}$ 起氧化作用 C. $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 操作 $\text{[math]}$ 实验方法是重结晶

单选题普通

3. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的 $\text{[math]}$ 的质量比为 $\text{[math]}$ C. 根据题中规律，可推知 $\text{[math]}$ (未配平) D. 反应①中 $\text{[math]}$ 是氧化产物，反应②中 $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

单选题普通

1. 氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：

(1) 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如 $\text{[math]}$ )与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有(填化学性质)。

②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物( $\text{[math]}$ )高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式：。

(2) 有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。

①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有性。

②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 $\text{[math]}$ ，而在盐酸中生成浅绿色的 $\text{[math]}$ 溶液。向浓盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生黄绿色气体( $\text{[math]}$ )。在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，具有氧化性的是，其中氧化性最强的是。

(3) 高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应： $\text{[math]}$ 。其中氧化剂是，反应中体现了HBr的性质是。

填空题容易

2. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

3. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知， $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

填空题普通