氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如)、亚铁盐(如)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸，是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和。（1）中N元素的化合价为________。（2）与HI反应方程式为，每生成需要消耗________。（3）像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。A. 亚硝酸钠的氧化性强于B. 维生素C是还原剂C. 维生素C的还原性强于D. 亚硝酸钠是还原剂Ⅱ、高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。（4）干法制备高铁酸钾时先制备) ，反应方程式为，该反应的氧化产物是________；每生成转移________个电子。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种数粒：写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾固体，请解释其原因_______

1.

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

填空题容易

2. 在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( )

判断题容易

3. 氧化反应是得电子的反应。( )

判断题容易

1.

Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）甲烷( $\text{[math]}$ )是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有 $\text{[math]}$ 其在标准状况下的体积为L。要把这些 $\text{[math]}$ 完全燃烧，消耗氧气g。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配成 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。

（3）其中高铁酸( $\text{[math]}$ )和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将 $\text{[math]}$ 投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。

（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ ，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（7）二氧化氯( $\text{[math]}$ )气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

2. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的常用工业盐。

(1) NaNO₂中N元素的化合价为。

(2) 误食NaNO₂能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，使血红蛋白失去携氧功能，这说明NaNO₂具有性(填“氧化”或“还原”，下同)。服用维生素C可以缓解NaNO₂中毒状况，这说明维生素C具有性。下列物质中不能实现Fe²⁺转化为Fe³⁺的是(填字母)。

A．O₂ B．Fe C．Cl₂ D．KI

(3) 将NO₂和NO按化学计量数1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO₂ ，此反应的化学方程式为。

(4) 可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂产品的纯度，反应原理如下： $\text{[math]}$ ，请配平该离子方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：。

填空题普通

3. 从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO₂)、亚铁盐(如FeSO₄)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO₂)，HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂_。

(1) HNO₂中N元素的化合价为。

(2) 请用“双线桥”表示NaNO₂与HI反应时的电子转移情况，2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

(3) NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe³⁺ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe²⁺ D. 亚硝酸钠是还原剂

(4) 某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和 $\text{[math]}$ ，请写出反应的离子方程式：。

(5) FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备原理为

①2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄ + NaOH

③4K₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体) +___________+KOH

已知 $\text{[math]}$ 的氧化性很强，还原产物一般为Fe³⁺。反应①中氧化剂为(写化学式)，还原剂为 (写化学式)；写出并配平反应③的化学方程式：。

填空题普通

1. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）

A. NaOH的电子式为

B. 加入的 $\text{[math]}$ 起氧化作用 C. $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 操作 $\text{[math]}$ 实验方法是重结晶

单选题普通

2.

Ⅰ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础，(设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）甲烷( $\text{[math]}$ )是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。现有 $\text{[math]}$ 其在标准状况下的体积为L。要把这些 $\text{[math]}$ 完全燃烧，消耗氧气g。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配成 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是。

Ⅱ．生活中常使用氧化剂对自来水进行杀菌消毒。

（3）其中高铁酸( $\text{[math]}$ )和高铁酸盐是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

（4）已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将 $\text{[math]}$ 投入水中，有氧气生成，同时有红褐色沉淀产生。则 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式为。

（5）请写出上述的红褐色沉淀溶解于盐酸的离子反应方程式。

（6）工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ ，用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（7）二氧化氯( $\text{[math]}$ )气体是一种常用的高效自来水消毒剂。 $\text{[math]}$ 和浓盐酸在一定温度下反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为：。

填空题普通

3. 过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B. 转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的 $\text{[math]}$ 的质量比为 $\text{[math]}$ C. 根据题中规律，可推知 $\text{[math]}$ (未配平) D. 反应①中 $\text{[math]}$ 是氧化产物，反应②中 $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

单选题普通

1. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性