由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下：下列说法错误的是

1. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO₄·2H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na₃PO₄溶液中滴加Fe₂(SO₄)₃溶液，会降低产品的纯度

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液加入沸水中，溶液变为红色 B. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体 C. 将浓氨水加入浅绿色 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间变为红褐色沉淀 D. 将NO通入到含有 $\text{[math]}$ 和稀硫酸溶液中，产生棕色的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变成红色	$\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铜片	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 以硫铁矿烧渣(主要是Fe₂O₃ ，少量Fe₃O₄和SiO₂)为原料制备黄铵铁矾[NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣为SiO₂ ，试剂X可以是H₂O₂ ，其作用是作氧化剂 B. 可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe²⁺离子 C. 沉铁反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 适当增大(NH₄)₂SO₄的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率

单选题普通

2. 乳酸亚铁[(CH₃CHOHCOO)₂Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

单选题普通

3. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和气体X	产生白色沉淀	白色沉淀不一定为 $\text{[math]}$
B	将少量硼酸溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	无气泡产生	酸性：碳酸>硼酸
C	向盛有浓 $\text{[math]}$ 的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片	加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象	金属性：Mg>Al
D	向CO还原 $\text{[math]}$ 所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未变红色	$\text{[math]}$ 被全部还原

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。

实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；

C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。

已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈3。

（1）Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有。

（2）A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因。

（3）B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为。

（4）取少量C点溶液，加入(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式。

实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。

已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

（5）G→H段pH骤降的原因是(用离子方程式表示)。

（6）综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与有关。

实验探究题普通

铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：

I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$

（2）工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 会把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而使其失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性；下列不能使 $\text{[math]}$ 发生这种转化的物质是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

Ⅱ．实验小组发现新配制的 $\text{[math]}$ 溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。

（4）判断其中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法与现象为；检验其中的 $\text{[math]}$ 时可选择的试剂为。

（5）取 $\text{[math]}$ 浊液a，加入足量稀硫酸，再加 $\text{[math]}$ 溶液恰好可以完全反应，则浊液a中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，氧化率为(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。

（6）设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。在反应 $\text{[math]}$ 中，每有 $\text{[math]}$ 参加反应，理论上转移电子的数目为个(用 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

3. 硫酸亚铁溶液露置于空气中会变质，请设计实验方案进行验证：。

填空题容易

1. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度，实验过程如下：

Ⅰ．配制标准溶液

①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，放在棕色试剂瓶中避光保存；

②配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中

b．加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液(过量)，使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 沉淀

c．加入 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂

d．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，到达滴定终点时停止滴定

e．重复上述操作三次，四次测定数据如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

f．数据处理

已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性 $\text{[math]}$ 强酸性。

回答下列问题：

(1) 用棕色(仪器名称)量取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视；滴定终点的现象为。

(2) 滴定过程要在 $\text{[math]}$ 较小的环境中进行的原因是。

(3) 经计算得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；下列操作会导致测得的 $\text{[math]}$ 溶液中溴的含量偏大的是(填标号)。

A．滴定管未润洗即装入 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定

B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数

C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

(4) 若待测液为 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两步不能颠倒的原因是(用离子方程式结合文字描述)。

实验探究题困难

2. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（ $\text{[math]}$ ）可作补血剂，铁红（ $\text{[math]}$ ）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有一定量的 $\text{[math]}$ ）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1) “酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2) 检验第1次过滤后的滤液中是否含有 $\text{[math]}$ 需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3) “还原”时，加入的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生2种氧化还原反应：

① $\text{[math]}$

②。（用离子方程式表示）

(4) “沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的 $\text{[math]}$ 中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5) $\text{[math]}$ 浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放 $\text{[math]}$ ，则与 $\text{[math]}$ 反应的物质是（磌化学式）。

(6) $\text{[math]}$ 在空气中煅烧时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物。充分煅烧 $\text{[math]}$ ，得到固体混合物 $\text{[math]}$ ，则混合物中 $\text{[math]}$ 的质量为。

流程题困难

3. 某小组进行电解FeCl₂溶液的实验探究。回答下列问题：

(1) 甲小组用如下图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl₂溶液(电压为1.5 V)，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	-0.43	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用(填试剂名称)调节FeCl₂溶液的pH。

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为。

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为(填离子符号)，请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为。

(2) 乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl₂生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约4 min
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约1 min
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速

① $\text{[math]}$ 。

②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由(用离子方程式表示)反应产生。

(3) 综合所述，电解产物可能受等因素的影响。

实验探究题困难

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通