以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3 ，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：下列说法错误的是

1. 以硫铁矿烧渣(主要是Fe₂O₃ ，少量Fe₃O₄和SiO₂)为原料制备黄铵铁矾[NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣为SiO₂ ，试剂X可以是H₂O₂ ，其作用是作氧化剂 B. 可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe²⁺离子 C. 沉铁反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 适当增大(NH₄)₂SO₄的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液加入沸水中，溶液变为红色 B. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体 C. 将浓氨水加入浅绿色 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间变为红褐色沉淀 D. 将NO通入到含有 $\text{[math]}$ 和稀硫酸溶液中，产生棕色的 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变成红色	$\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铜片	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO₄·2H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na₃PO₄溶液中滴加Fe₂(SO₄)₃溶液，会降低产品的纯度

单选题困难

2. 乳酸亚铁[(CH₃CHOHCOO)₂Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

单选题普通

3. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和气体X	产生白色沉淀	白色沉淀不一定为 $\text{[math]}$
B	将少量硼酸溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	无气泡产生	酸性：碳酸>硼酸
C	向盛有浓 $\text{[math]}$ 的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片	加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象	金属性：Mg>Al
D	向CO还原 $\text{[math]}$ 所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液	溶液未变红色	$\text{[math]}$ 被全部还原

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。

实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；

C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。

已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈3。

（1）Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有。

（2）A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因。

（3）B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为。

（4）取少量C点溶液，加入(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式。

实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。

已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

（5）G→H段pH骤降的原因是(用离子方程式表示)。

（6）综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与有关。

实验探究题普通

铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：

I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$

（2）工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 会把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而使其失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性；下列不能使 $\text{[math]}$ 发生这种转化的物质是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

Ⅱ．实验小组发现新配制的 $\text{[math]}$ 溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。

（4）判断其中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法与现象为；检验其中的 $\text{[math]}$ 时可选择的试剂为。

（5）取 $\text{[math]}$ 浊液a，加入足量稀硫酸，再加 $\text{[math]}$ 溶液恰好可以完全反应，则浊液a中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，氧化率为(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。

（6）设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。在反应 $\text{[math]}$ 中，每有 $\text{[math]}$ 参加反应，理论上转移电子的数目为个(用 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

3. 硫酸亚铁溶液露置于空气中会变质，请设计实验方案进行验证：。

填空题容易

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

2. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

推断题普通

3. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1) ①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) ①常利用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3) 为了防止 $\text{[math]}$ 溶液变质，实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4) 为证明某溶液中不含 $\text{[math]}$ 而可能含有 $\text{[math]}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。

①加入适量的氯水②加入足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液③加入 $\text{[math]}$ 溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

填空题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通