下列实验操作对应的现象和结论都正确的是实验操作现象结论A向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液紫红色褪去食品脱氧剂样品中含B向溶液中滴入溶液再滴加溶液加入溶液后溶液变成红色既有氧化性又有还原性C向溶液中加入铜片溶液变蓝金属铁比铜活泼D向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：

1. 下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变成红色	$\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铜片	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

铁盐和亚铁盐的相互转变; 二价铁离子和三价铁离子的检验;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液加入沸水中，溶液变为红色 B. 将浅黄色 $\text{[math]}$ 溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体 C. 将浓氨水加入浅绿色 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间变为红褐色沉淀 D. 将NO通入到含有 $\text{[math]}$ 和稀硫酸溶液中，产生棕色的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO₄·2H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na₃PO₄溶液中滴加Fe₂(SO₄)₃溶液，会降低产品的纯度

单选题困难

2. 以硫铁矿烧渣(主要是Fe₂O₃ ，少量Fe₃O₄和SiO₂)为原料制备黄铵铁矾[NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣为SiO₂ ，试剂X可以是H₂O₂ ，其作用是作氧化剂 B. 可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe²⁺离子 C. 沉铁反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 适当增大(NH₄)₂SO₄的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率

单选题普通

3. 乳酸亚铁[(CH₃CHOHCOO)₂Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A. 向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B. 向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

单选题普通

某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。

实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；

C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。

已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈3。

（1）Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有。

（2）A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因。

（3）B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为。

（4）取少量C点溶液，加入(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式。

实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。

已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

（5）G→H段pH骤降的原因是(用离子方程式表示)。

（6）综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与有关。

实验探究题普通

铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：

I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$

（2）工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，以前有许多起因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 会把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而使其失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力，这说明 $\text{[math]}$ 具有性；下列不能使 $\text{[math]}$ 发生这种转化的物质是(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ 　　 B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

Ⅱ．实验小组发现新配制的 $\text{[math]}$ 溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。

（4）判断其中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法与现象为；检验其中的 $\text{[math]}$ 时可选择的试剂为。

（5）取 $\text{[math]}$ 浊液a，加入足量稀硫酸，再加 $\text{[math]}$ 溶液恰好可以完全反应，则浊液a中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，氧化率为(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。

（6）设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。在反应 $\text{[math]}$ 中，每有 $\text{[math]}$ 参加反应，理论上转移电子的数目为个(用 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

3. 硫酸亚铁溶液露置于空气中会变质，请设计实验方案进行验证：。

填空题容易

1. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病、制造磁性氧化铁、铁催化剂等。工业上用赤铁矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1) 赤铁矿呈现赤色的原因是含有(填化学式，下同)。

(2) 试剂a为。

(3) “滤渣”的成分含有过量的 $\text{[math]}$ ，去除“滤渣”中的 $\text{[math]}$ 时，是否可以选择“试剂 $\text{[math]}$ ”：(填“是”或“否”)。

(4) “还原”中涉及的离子反应方程式为、。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图所示，为得到 $\text{[math]}$ 晶体，“一系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 溶液久置后会变质，原因是，为了检验久置的 $\text{[math]}$ 溶液是否变质，可选用的试剂为(填化学式)溶液。

流程题普通

2. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。

【研究与实践活动一】

研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。

【研究与实践活动二】

研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1) 浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2) 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)。

(3) 滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4) 由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)

a． $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

(5) 由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6) 将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

推断题普通

3. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1) ①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是(填化学式)，写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(2) ①常利用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜的原理制作印刷电路板，该反应的化学方程式为。

②将 $\text{[math]}$ 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，写出该过程的化学方程式为。

(3) 为了防止 $\text{[math]}$ 溶液变质，实验室在配制 $\text{[math]}$ 溶液时常向其中加入一些铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

(4) 为证明某溶液中不含 $\text{[math]}$ 而可能含有 $\text{[math]}$ ，进行如下实验操作时最佳顺序为___________(填字母)。

①加入适量的氯水②加入足量酸性 $\text{[math]}$ 溶液③加入 $\text{[math]}$ 溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

填空题普通

1. 为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A. 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B. 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

单选题普通