粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦(2)操作Z的名称是，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有。(3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的离子方程式、。(4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管。(5)判断SO已沉淀完全的方法是。

1. 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上

A.萃取分液法 B.加热法 C.结晶法 D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法

⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物

⑵分离二氧化硅与氯化铵的化合物

⑶分离水和煤油的混合物

⑷分离碘和酒精

⑸分离溴水中的溴和水

填空题容易

2. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫，该操作需要的玻璃仪器有。

②某NaCl样品中可能含有SO₄^2- ， CO₃^2- ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象。则加入的试剂A为，B为，该现象证明样品中不含有。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^{- 1}NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（）

A．天平砝码己锈蚀

B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移溶液时有溶液溅出

D.定容时仰视刻度线

填空题容易

3. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏

①把饱和食盐水中的食盐提取出来

②把碘水中的碘提取出来

③用海水制取蒸馏水

④除去氧化钙中的碳酸钙

⑤分离柴油和水的混合物．

综合题容易

1. 海水中含有丰富的氯化钠，如图是除去粗盐中 $\text{[math]}$ 和Ca²⁺的工艺流程图：

完成下列填空：

(1) 加入稍过量BaCl₂溶液的目的是除去粗盐中的(填离子符号)，判断所加的BaCl₂溶液已过量的方法是。

(2) 试剂X是(填化学式，下同)，该步骤产生的沉淀是。

(3) 操作a的名称是，操作b的名称是。

(4) 若先用盐酸调pH再进行操作a，将对实验结果产生影响，其原因是。

实验探究题普通

2. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有 $\text{[math]}$ 外，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是。

(2)为除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为。

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是。

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有、、。

实验探究题普通

3. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、HNO₃溶液

(1) 试剂a是，固体A是(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是。

(2) 试剂b是，加入试剂b发生的离子方程式为。

(3) 如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是。

(4) 为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量的质量。

a.固体A b.沉淀B c.固体C

实验探究题普通

1. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

2. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $\text{[math]}$ ，所用试剂及顺序为

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C. BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

单选题普通

3. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水

②刚果红试纸变色范围：

回答下列问题：

(1) 步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) 圆底烧瓶中加沸石的作用是。

(3) 步骤Ⅱ加活性炭的目的是。

(4) 步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为。

(5) 步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为。

(6) 关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B．步骤Ⅳ的操作为重结晶

C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7) 二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8) 不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

实验探究题普通

2. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 及少量单质 $\text{[math]}$ )中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 易形成凝胶，难过滤， $\text{[math]}$ 时，易脱水。

② $\text{[math]}$ 时，相关物质的 $\text{[math]}$ 见下表

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率(填一条即可)。

(2) “酸浸”时，有空气参与反应， $\text{[math]}$ 溶解的化学方程式为。从环保角度考虑，不使用 $\text{[math]}$ 酸浸的原因可能是(填一条即可)。

(3) “高温固化”的作用是。

(4) “氧化”中可选用的最佳试剂X为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(5) $\text{[math]}$ “碱沉1”中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ 。

(6) “滤液3”中可回收的盐主要有 $\text{[math]}$ 和。

(7) 水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 的杂化方式可能为 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 中心原子的孤电子对数为2

C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键

流程题普通

3. 某工厂利用黄铁矿( $\text{[math]}$ )和电解金属锰后的阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料 $\text{[math]}$ 的Ⅰ工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣1的成分除了 $\text{[math]}$ 还有。

(2) 写出任意一种加快酸浸速率的措施，“除铁、铜”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

(3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中 $\text{[math]}$ 沉淀不完全的原因是：。

(4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，否则会发生反应 $\text{[math]}$ 而生成 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (保留一位小数，已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。

(5) 用惰性电极电解酸性 $\text{[math]}$ 溶液还可制备 $\text{[math]}$ ，其阳极反应式为。

流程题困难

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO₃ C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

单选题普通

3. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 C. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

多选题普通