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1. 某同学设计如图实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液

(1) 试剂a是，固体A是(填化学式)，由滤液获得固体A第ii步的方法是。
(2) 试剂b是，加入试剂b发生的离子方程式为。
(3) 如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是。
(4) 为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量的质量。

a.固体A       b.沉淀B        c.固体C
【考点】
物质的分离与提纯;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1. 海水中含有丰富的氯化钠，如图是除去粗盐中和Ca2+的工艺流程图：

完成下列填空：

(1) 加入稍过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的(填离子符号)，判断所加的BaCl2溶液已过量的方法是。
(2) 试剂X是(填化学式，下同)，该步骤产生的沉淀是。
(3) 操作a的名称是，操作b的名称是。
(4) 若先用盐酸调pH再进行操作a，将对实验结果产生影响，其原因是。
实验探究题 普通
2. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是。

(2)为除去、、 ， 步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为(填字母)。

A．       B．       C．

(3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为。

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是。

(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有、、。
实验探究题 普通
3. 粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦             b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦              d.⑤③②①⑥④⑦

(2)操作Z的名称是，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有。

(3)第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的离子方程式、。

(4)上述除杂过程中需配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管。

(5)判断SO已沉淀完全的方法是。
实验探究题 普通