选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏①把饱和食盐水中的食盐提取出来②把碘水中的碘提取出来③用海水制取蒸馏水④除去氧化钙中的碳酸钙⑤分离柴油和水的混合物．

1. 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上

A.萃取分液法 B.加热法 C.结晶法 D.分液法 E.过滤法 F.蒸馏法

⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物

⑵分离二氧化硅与氯化铵的化合物

⑶分离水和煤油的混合物

⑷分离碘和酒精

⑸分离溴水中的溴和水

填空题容易

2. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫，该操作需要的玻璃仪器有。

②某NaCl样品中可能含有SO₄^2- ， CO₃^2- ，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 无明显现象。则加入的试剂A为，B为，该现象证明样品中不含有。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L^{- 1}NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（）

A．天平砝码己锈蚀

B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移溶液时有溶液溅出

D.定容时仰视刻度线

填空题容易

3. 根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫．

填空题容易

1. 废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$ 遇到强碱溶液会转化成可溶性 $\text{[math]}$ 。

(1) 上述流程中的操作①是。

(2) 实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏(填“高”或“低”)。

(3) 流程中的“X溶液”是，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、 $\text{[math]}$ 被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为。

(4) 有同学提出在分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得 $\text{[math]}$ 溶液的离子方程式：。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为。

综合题普通

2.

(1) Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如下。

腐蚀池中发生反应的离子方程式是。

(2) 向再生池中通入Cl₂可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法。

(3) Ⅱ、过氧化钙(CaO₂)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：

步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是。

(4) CaO₂常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO₂的(填字母)性质。

a.可缓慢供氧 b.可抑菌 c.能潮解

(5) CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃ ，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2g，则样品中CaO₂的质量分数为。

综合题普通

3. 以绿矾(主要成分为 $\text{[math]}$ ，部分 $\text{[math]}$ 已被氧化为 $\text{[math]}$ )为原料，生产铁红( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) “转化”过程中，加入Fe粉的作用是。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是。

(2) “结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为(填化学式)。

(3) 利用该滤液将工业废水中的 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，然后投加石灰乳，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，理论上完全反应消耗的 $\text{[math]}$ 。

(4) “煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗mol $\text{[math]}$ ，同时生成mol $\text{[math]}$ 和mol $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是

A. Cu(Fe)稀盐酸 B. CO₂气体(HCl)氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu)稀硫酸 D. Na₂SO₄溶液 (Na₂CO₃) 氯化钡溶液

单选题容易

2. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²^＋、Mg²^＋和SO $\text{[math]}$ ，所用试剂及顺序为

A. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH B. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl C. BaCl₂、K₂CO₃、HCl、NaOH D. BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HNO₃

单选题普通

3. 为了除去粗盐中的杂质离子，下列试剂添加顺序不合理的是

A. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水