有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别测pHpH较大者为Na2CO3溶液D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 饱和 $\text{[math]}$ D. 饱和 $\text{[math]}$

单选题容易

A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

单选题容易

A. A处应该放 $\text{[math]}$ ， B处放 $\text{[math]}$ B. 若在A、B试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花不变色 C. 试管D中没有出现浑浊，试管C中出现浑浊 D. 试验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开试管C、D

单选题容易

1. 下列无法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验组是

单选题普通

2. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

编号

实验操作

实验结果

实验Ⅰ

测定下述实验过程的温度变化

实验Ⅱ

测定下述实验过程的pH变化

下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是

A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO₃ B. 实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C. 滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO $\text{[math]}$ D. OH^-未参与该反应的实验证据是滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合

单选题普通

3. 下列鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 固体的实验不能达到实验目的的是（）

选项	操作	结论
A	分别取少许两种固体于试管中加热	能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 $\text{[math]}$
B	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的 $\text{[math]}$ 溶液	能产生白色沉淀的为 $\text{[math]}$
C	分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀的为 $\text{[math]}$
D	分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸	立即产生气泡的为 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

1.

探究膨松剂中Na₂CO₃和NaHCO₃的作用。

【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。

【实验现象与结论】

（1）已知，热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃。加热一段时间后，可观察到的实验现象是。

（2）由此可以说明，NaHCO₃能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理。

【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。

【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应的差异。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

【实验现象】

（3）实验表明，产生气泡更快的是。(填“①”或“②”)

【理论计算】

（4）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，产生CO₂的量多是。

【实验结论】

（5）综合实验探究和理论计算结果，更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。

【反思】

（6）面团加入酵母发酵时，会产生CO₂和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na₂CO₃ ，再蒸制，Na₂CO₃的作用是。

（7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸- $\text{[math]}$ -内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。

实验探究题普通

2.

按要求回答下列问题。

Ⅰ．已知铜在常温下能与稀 $\text{[math]}$ 反应，化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。

（2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的 $\text{[math]}$ 与起酸性作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

（3）在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为g。

Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：

（4）写出下列化学式：A，D

（5）以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号)。

（6）完成方程式E→D反应的化学方程式：。

推断题普通

3.

某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。

（1）小组同学在征得老师同意后进行了以下探究；

	甲同学	乙同学	丙同学
实验操作
实验现象	生成无色气体	生成白色沉淀	溶液变为红色
实验结论	该盐是(选填“NaCl”、“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)，其水溶液呈性
实验解释	甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为

实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是。

小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：

【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl；

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂；

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl。

【讨论与交流】

（2）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想，理由是。

【进行实验】

（3）实验小组的同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

【反思】

（4）药品柜中药品标签受损的原因可能是。

实验探究题普通

1. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。

(1) 某实验小组通过如图所示实验，探究 $\text{[math]}$ 与水的反应，下列说法正确的是_______。

A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中 $\text{[math]}$ 的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢

(2) 将一定量的 $\text{[math]}$ 固体投入到含有下列离子的溶液中： $\text{[math]}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(3) 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：。

$\text{[math]}$ 。

(4) 碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强， $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 。

①用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生复分解反应制备 $\text{[math]}$ [已知溶液 $\text{[math]}$ 大于8.8时， $\text{[math]}$ 完全生成 $\text{[math]}$ 沉淀]，在烧杯中制备 $\text{[math]}$ 沉淀时，应选用的加料方式是。(填字母)

A.将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液同时加入到烧杯中

B.将 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加入到盛有 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中

C.将 $\text{[math]}$ 溶液缓慢加入到盛有 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中

②潮湿的 $\text{[math]}$ 固体置于空气中易变质，反应如下： $\text{[math]}$ (未配平)。则X的化学式为。

(5) 将一定量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。

①其中OA段发生的离子反应方程式为。

②达到B点时所消耗盐酸为 $\text{[math]}$ ，已知所用盐酸的浓度为 $\text{[math]}$ ，则原溶液中所含溶质 $\text{[math]}$ 的质量为。

实验探究题普通

2. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1) 钠的原子结构示意图为

，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。

(2) 金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。

(3) 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；可观察到的实验现象是(填字母序号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声

(4) 汽车安全气囊的气体发生剂 $\text{[math]}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。

i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $\text{[math]}$ 分解 $\text{[math]}$ ，从而为气囊充气。产生的 $\text{[math]}$ 立即与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式是。

ii． $\text{[math]}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $\text{[math]}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

iii．一个安全气囊通常装有 $\text{[math]}$ ，其完全分解所释放的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。(计算结果保留至小数点后两位)

(5) 工业通过电解 $\text{[math]}$ 生产金属钠： $\text{[math]}$ ，过程如下：

已知：电解时需要将 $\text{[math]}$ 加热至熔融状态。 $\text{[math]}$ 的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $\text{[math]}$ 从而把熔点降至约580℃。

①把 $\text{[math]}$ 固体加热至熔融状态，目的是。

②粗钠中含有少量杂质 $\text{[math]}$ ，过程Ⅱ除去 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

③过程Ⅰ中， $\text{[math]}$ 能发生像 $\text{[math]}$ 那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 却不断地被重新生成，用化学方程式解释原因。

填空题普通

3. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1) 步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为。

(2) 向母液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，存在 $\text{[math]}$ (固体) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (溶液) $\text{[math]}$ (固体)过程，从而析出 $\text{[math]}$ 固体。为使 $\text{[math]}$ 沉淀充分析出并分离，根据 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解度曲线，系列操作IV包括：通入 $\text{[math]}$ 、加入 $\text{[math]}$ 固体，、、过滤、洗涤、干燥从而得到 $\text{[math]}$ 晶体。

(3) 流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

(4) 纯碱中可能混有 $\text{[math]}$ 杂质，称取 $\text{[math]}$ 产品溶于水中，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤沉淀。

①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

②若在 $\text{[math]}$ 产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的 $\text{[math]}$ 气体的物质的量与滴加入 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系图：。

流程题普通

1. 下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B. $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C. $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

单选题普通

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

单选题容易

方案	操作	判断
A	分别滴加澄清石灰水	产生沉淀者为Na₂CO₃溶液
B	分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸	反应较剧烈者为Na₂CO₃溶液
C	分别测pH	pH较大者为Na₂CO₃溶液
D	分别逐滴加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为Na₂CO₃溶液