用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。

1. 用酸性 $\text{[math]}$ 和草酸( $\text{[math]}$ )反应研究影响反应速率的因素。

(1) 该反应的离子方程式为。

(2) 甲同学用稀硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	0.01mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL	0.1mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	4	4	2	20
Ⅱ	4	4	2	30
Ⅲ	4	2	2	20
Ⅳ	4	4	2	20	$\text{[math]}$ 固体

①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验和作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。

②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入其他物质为，目的是。

③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是，说明 $\text{[math]}$ 在反应中的作用，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率 $\text{[math]}$ 为。

(3) 高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为 $\text{[math]}$ ]，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 $\text{[math]}$ ，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10^-4mol⋅L $\text{[math]}$ 的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙g(已知相对原子质量：Ca-40)。

【考点】

中和滴定;

【答案】

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实验探究题容易

1. 为测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。

(1) 配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2) 用量取 $\text{[math]}$ 待测 $\text{[math]}$ 溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取 $\text{[math]}$ 溶液体积均为 $\text{[math]}$ ，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸体积 $\text{[math]}$	19.00	23.00	23.04

该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度约为。

(3) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。

(4) 当，说明达到滴定终点。

(5) 下列操作会造成测定结果(待测 $\text{[math]}$ 溶液浓度值)偏低的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(6) 中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应 $\text{[math]}$ ，可以用碘水滴定 $\text{[math]}$ 溶液，应选作指示剂；据反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可以用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

实验探究题普通

2. 乙二酸(H₂C₂O₄ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1) NaHC₂O₄(草酸氢钠)属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2) 常温下，向20mL 0.1mol·L^-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数( $\text{[math]}$ )与溶液pH的关系如图所示[如 $\text{[math]}$ ]。

① $\text{[math]}$ 。

②当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液的pH为。

(3) H₂C₂O₄可以使酸性KMnO₄溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①滴定管盛装好KMnO₄标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a． b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。

a．滴定过程中振荡时有液滴溅出

b．配制KMnO₄标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c．盛装KMnO₄标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO₄标准溶液

d．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO₄标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为1.0×10^-4mol·L^-1 ，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙g·L^-1。

实验探究题普通

3. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1) 该学生用标准0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。

E→C→D→___________→___________→___________→F

②在G操作中如何确定终点？。

(2) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。

(3) 配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是：。

(4) 如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用的NaOH溶液，原因是。

(5) 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(选填“甲”或“乙”)中。(如图所示)

(6) 观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值。(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7) 计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。

实验探究题普通