小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。I．探究镁与银氨溶液反应的产物【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。【实验2】（1）实验1中，反应的离子方程式是。（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是。（3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别为、(填字母)。a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c．溶液　　　d．溶液（4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到。②生成、、的反应可表示为：、。II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。序号配制银氨溶液所用试剂配好的银氨溶液的组成时间s体积mL溶液体积mL氨水体积mL浓度氨水浓度3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6251.003003-32.004.00a1.001.0060（5）实验3-3中，a=。（6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是。III．实验结论与反思（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测(填“合理”或“不合理”)，理由是。

1. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

【数据】

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ起始溶液中 $\text{[math]}$ 约为。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：。

实验探究题困难

2. 某兴趣小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 溶液与草酸( $\text{[math]}$ )溶液的反应及其反应速率，实验过程如下：

装置	序号	试剂A	溶液褪色所需的时间
	①	2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	45s
	②	2mL 0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	27s
	③	2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	63s

(1) 实验时需要配制100mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

(2) 实验过程中观察到溶液中产生气泡，该气体的主要成分是。

(3) 对比实验①③或，可以得出结论：。

(4) 甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快，经查阅资料知道 $\text{[math]}$ 对该反应起催化作用，该同学设计如下实验证明：

取2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，再加入少量的，滴加，记录溶液褪色所需的时间。

(5) 乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢，将实验中 $\text{[math]}$ 溶液的体积增大至4mL，并改变了试剂的滴加顺序(如图1所示)，同时用色度计测定反应过程中 $\text{[math]}$ 溶液的透光率( $\text{[math]}$ 溶液浓度越大，透光率越小)。实验结果如图2所示：

实验中发现 $\text{[math]}$ 溶液的褪色经历了紫红色→棕黄色→无色几个阶段。

经查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 先缓慢自分解为 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ (棕黄色)；

iii． $\text{[math]}$ 易分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①由图2可得出结论：改变试剂的滴加顺序后， $\text{[math]}$ 的浓度越小，。

②根据以上结论分析，其他条件不变，如果适当升高酸性 $\text{[math]}$ 溶液的pH，溶液的透光率达到100%所需的时间会。(填“增加”“减少”或“不变”)。

③当 $\text{[math]}$ 的浓度越小时，观察到溶液显棕黄色的时间越长，从平衡角度分析其原因：。

实验探究题普通

3. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是，装置D最好选用(填序号)。

(2)装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。

①装置C中温度过高产率降低的原因是。

②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。

称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知： $\text{[math]}$ 可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。

②判断滴定达到终点的现象是。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

实验探究题普通

1. 我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。

下列说法不正确的是

A. 催化剂能提高化学反应速率 B. 单原子催化剂能更多地降低反应的焓变 C. 单原子催化剂中原子的利用率高 D. 传统金属催化剂内存在金属键

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应 $\text{[math]}$ ，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应历程分四步进行 B. 使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大

单选题普通

3. 实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RO^-极易结合H⁺转化为ROH)。下列说法错误的是

A. 该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰 B. 苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：

C. 该反应是一个最理想的“原子经济”反应 D. 久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

单选题容易

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 氮的氧化物(如 $\text{[math]}$ 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) ①对于反应 $\text{[math]}$ ，有人提出如下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ ，快平衡；

第二步： $\text{[math]}$ ，慢反应；

第三步： $\text{[math]}$ 快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 进行该反应，下列表述正确的是(填标号)。

A．速率：v(第一步的逆反应)<v(第二步反应) B．反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ 时又达到平衡，在下图中画出 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势图。

(3) $\text{[math]}$ 存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系： $\text{[math]}$ ，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下， $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 $\text{[math]}$ ；在图上标示的A点(“是”或者“否”)已达到平衡状态。

(4) $\text{[math]}$ 和熔融 $\text{[math]}$ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物 $\text{[math]}$ 可循环使用。硝酸根离子游向(“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式：。

综合题普通

3. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1) 中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂与H₂合成低碳烯烃反应，反应过程如图。

催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。

①CO₂在RWGS条件下转化为CO的方程式为。

②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是。

(2) ①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe₂O₃·H₂O)的总的化学反应方程式为；

②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好。

(3) 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。

①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为。

②若电镀时使用的是甲醇(CH₃OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间 s
序号	$\text{[math]}$ 体积 mL	$\text{[math]}$ 溶液体积 mL	氨水体积 mL	$\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$	氨水浓度 $\text{[math]}$	时间 s
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00	a	1.00	1.00	60