亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。回答下列问题：(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是，装置D最好选用(填序号)。(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①装置C中温度过高产率降低的原因是。②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知：可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。②判断滴定达到终点的现象是。③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

1. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 mol·L^–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L^–1 CH₃COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

【数据】

(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是。

(2)Ⅱ起始溶液中 $\text{[math]}$ 约为。(选填“1”、“10”或“10²”)

(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H⁺)，实验证据是。

(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。

与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L^–1的 CH₃COOH与0.10 mol·L^–1 CH₃COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min^–1	2.3 mL·min^–1	0.8 mL·min^–1

对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

(6)综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气；

②。

(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：。

实验探究题困难

2. 某兴趣小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 溶液与草酸( $\text{[math]}$ )溶液的反应及其反应速率，实验过程如下：

装置	序号	试剂A	溶液褪色所需的时间
	①	2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	45s
	②	2mL 0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	27s
	③	2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL 2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	63s

(1) 实验时需要配制100mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。

(2) 实验过程中观察到溶液中产生气泡，该气体的主要成分是。

(3) 对比实验①③或，可以得出结论：。

(4) 甲同学发现实验过程中溶液褪色先慢后快，经查阅资料知道 $\text{[math]}$ 对该反应起催化作用，该同学设计如下实验证明：

取2mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和2mL 4 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液于试管中，再加入少量的，滴加，记录溶液褪色所需的时间。

(5) 乙同学为了更好地观察溶液褪色的快慢，将实验中 $\text{[math]}$ 溶液的体积增大至4mL，并改变了试剂的滴加顺序(如图1所示)，同时用色度计测定反应过程中 $\text{[math]}$ 溶液的透光率( $\text{[math]}$ 溶液浓度越大，透光率越小)。实验结果如图2所示：

实验中发现 $\text{[math]}$ 溶液的褪色经历了紫红色→棕黄色→无色几个阶段。

经查阅资料得知：

i． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 先缓慢自分解为 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 能发生反应： $\text{[math]}$ (棕黄色)；

iii． $\text{[math]}$ 易分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①由图2可得出结论：改变试剂的滴加顺序后， $\text{[math]}$ 的浓度越小，。

②根据以上结论分析，其他条件不变，如果适当升高酸性 $\text{[math]}$ 溶液的pH，溶液的透光率达到100%所需的时间会。(填“增加”“减少”或“不变”)。

③当 $\text{[math]}$ 的浓度越小时，观察到溶液显棕黄色的时间越长，从平衡角度分析其原因：。

实验探究题普通

3.

小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。

I．探究镁与银氨溶液反应的产物

【实验1】向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水，最终得到无色透明溶液。

【实验2】

（1）实验1中，反应的离子方程式是。

（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是。

（3）由实验2-3可证明2-1中有 $\text{[math]}$ 生成，则试剂甲、乙分别为、(填字母)。

a．稀硝酸　　　　b．稀盐酸　　　　c． $\text{[math]}$ 溶液　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

（4）经检验，实验2-1中产生的气体有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①检验产生气体中有 $\text{[math]}$ 的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到。

②生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应可表示为： $\text{[math]}$ 、。

II．探究影响镁与银氨溶液反应生成 $\text{[math]}$ 速率的因素

【实验3】用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集 $\text{[math]}$ 所用时间。

序号	配制银氨溶液所用试剂			配好的银氨溶液的组成		时间 s
序号	$\text{[math]}$ 体积 mL	$\text{[math]}$ 溶液体积 mL	氨水体积 mL	$\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$	氨水浓度 $\text{[math]}$	时间 s
3-1	6.00	1.00	1.00	0.25	1.00	600
3-2	4.00	2.50	1.50	0.625	1.00	300
3-3	2.00	4.00	a	1.00	1.00	60

（5）实验3-3中，a=。

（6）根据上述实验分析，银氨溶液中 $\text{[math]}$ 浓度越大，产生 $\text{[math]}$ 的速率越快的主要原因是。

III．实验结论与反思

（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测(填“合理”或“不合理”)，理由是。

实验探究题普通

1. 氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A. 总反应4CH₃OH+O₂+2CO $\text{[math]}$ 2 CH₃OCOOCH₃+2H₂O B. 含铜的微粒中有4种是反应的中间产物 C. 反应⑤的化学方程式为

+CH₃OH→

+HCl D. 氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率

单选题普通

2. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为 $\text{[math]}$ )，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$		稀硫酸		$\text{[math]}$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$\text{[math]}$	0.10	$\text{[math]}$	0.50	$\text{[math]}$
3	20	$\text{[math]}$	0.10	4.0	0.50	$\text{[math]}$

A. 若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 设计该实验的基本原理为控制变量法 C. 实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D. 将水更换为 $\text{[math]}$ 溶液，对实验结果无影响

单选题困难

3. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO₂和H₂反应得到CH₄ ，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH₄+H₂O D. 整个过程中制得1molCH₄转移电子的物质的量为8mol

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。