1.
某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)
滴液漏斗
资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO
(紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO
。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀Mn(OH)2 ， 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀Mn(OH)2 ， 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(1)
B中试剂是，装置D的作用为。
(2)
滴液漏斗的弯管作用为。
(3)
通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。
(4)
根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO
。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。
【考点】
氯气的实验室制法;
能力提升
真题演练
