回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；其作用是。

(2)装置B中的溶液为。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(4)装置A中反应的离子方程式为。

(5)反应结束后，关闭K₁和K₂ ， 打开K₃ ， 加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为℃。

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L^－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO₃ ， 再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是。

(1)仪器甲的名称是。

(2)若采用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置应选(填“A"或“B")，反应的化学方程式为。

(3)按照气流方向装置的连接顺序为(填小写字母)，E中溶液的作用是。

(4)D中的反应的离子方程式为。

(5)为探究氯气的漂白性，该小组同学设计下列实验，H、I中观察到的现象分别为，实验结论为。

滴液漏斗   

资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。

ii.浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。