1.
某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO2。
(2)
利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
(3)
根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是。
(4)
Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
(5)
总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。
①反应的离子方程式是。
②电极反应式：
i还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii氧化反应：。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱.
ii随c(Cl-)降低，。
④补充实验证实了③中的分析。
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实验操作 |
试剂 |
产物 |
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I |
| 较浓H2SO4 | 有Cl2 |
| II | a | 有Cl2 | |
| III | a+b | 无Cl2 |
a是，b是。
【考点】
氧化还原反应;
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
氯气的实验室制法;
元素周期律和元素周期表的综合应用;
能力提升
