为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：(1)操作a的名称是。(2)沉淀A的化学式是。(3)溶液B中含有的离子有。(4)写出试剂2参与反应的离子方程式。(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为。

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1. 为除去粗盐水中含有的杂质 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如下实验流程：

(1)操作a的名称是。

(2)沉淀A的化学式是。

(3)溶液B中含有的离子有。

(4)写出试剂2参与反应的离子方程式。

(5)某小组认为也可以选用Ba(OH)₂溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为。

【考点】

物质的分离与提纯;

【答案】

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实验探究题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是（填元素符号）。

（2）沉淀c的化学式是。

（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

实验探究题容易

Ⅰ.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为(填序号)。

（2）仪器B的名称是，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是(填序号)。

Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（3）B的化学式是，C的化学式是。

（4）加入过量A的目的是。

（5）加入过量B的目的是。

（6）加热煮沸的目的是。

（7）操作Ⅰ的名称是。

填空题容易

1. 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl₅(易水解)和NaN₃为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。

(1) 甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，Na应保存在中。

②冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

③用Na干燥甲苯的原理是(用化学方程式表示)。

④回流过程中，除水时打开的活塞是；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

(2) 纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为。用Ar气赶走空气的目的是。

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和。

③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为kPa，需NaN₃的物质的量为mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×10⁵kPa•mol^-1 ， n为气体产物的物质的量。

实验探究题普通

2. 去除粗盐中少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：

Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

Ⅱ.在粗盐水依次加入适当过量的试剂A、试剂B和试剂C，静置后过滤，除去沉淀，得到滤液。

Ⅲ.向所得滤液加盐酸，蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。

提供的试剂：粗食盐、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、20% $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 盐酸、蒸馏水、pH试纸。

请回答：

(1) 步骤Ⅱ，试剂A、B、C分别是、 $\text{[math]}$ 、(只需填化学式)。

(2) 步骤Ⅱ，证明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方法。

(3) 步骤Ⅲ，加入盐酸的目的。

(4) 步骤Ⅲ，用 (填仪器名称)将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。

实验探究题普通

3. 已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如下图。请回答下列问题：

(1) 验证“含I^-溶液”和“碘水”中含有的I^-和I₂所需的试剂分别是和。

(2) 操作②选用CCl₄的理由是____(填序号)。 A. CCl₄不溶于水 B. CCl₄的密度比水大 C. 碘在CCl₄中比在水中溶解度更大 D. CCl₄与碘水不反应

(3) 用NaOH浓溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I₂和CCl₄ ，有关化学方程式为：

碱性条件：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O

酸性条件：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3I₂+3H₂O

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有I₂的CCl₄溶液的(填仪器名称)中加入少量1 mol·L^-1NaOH溶液；

②振荡至溶液的色消失，静置、分层；

③将含碘的碱溶液从仪器的(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1 mol‧L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。

(4) 本实验中可以循环利用的物质是。

实验探究题普通

1. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，过程如下。

下列说法不正确的是

A. 试剂①~③依次是过量的 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，可检验 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全 C. 盐酸的作用： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

单选题普通

2. 下列各组中括号内的物质是杂质，除杂选用试剂错误的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ ：蒸馏水 C. $\text{[math]}$ (水蒸气)：浓硫酸 D. 甲烷(乙烯)：酸性 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

3. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	分液
B	甲烷	乙烯	KMnO₄溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	H₂(催化剂)	催化加氢
D	乙醇	水	新制CaO	加热蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水