Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中,加蒸馏水搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。
Ⅱ.在粗盐水依次加入适当过量的试剂A、试剂B和试剂C,静置后过滤,除去沉淀,得到滤液。
Ⅲ.向所得滤液加盐酸,蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。
提供的试剂:粗食盐、饱和溶液、20%溶液、溶液、盐酸、蒸馏水、pH试纸。
请回答:
①存贮时,Na应保存在中。
②冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是(用化学方程式表示)。
④回流过程中,除水时打开的活塞是;体系变蓝后,改变开关状态收集甲苯。
①在Ar气保护下,反应物在A装置中混匀后转入B装置,于280℃加热12小时,反应物完全反应。其化学反应方程式为。用Ar气赶走空气的目的是。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是和。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷,气体产物的压强为kPa,需NaN3的物质的量为mol(保留3位小数)。已知:p=a×n,其中a=2.5×105kPa•mol-1 , n为气体产物的物质的量。
碱性条件:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
酸性条件:5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O
以下是反萃取过程的操作,请按要求填空:
①向装有I2的CCl4溶液的(填仪器名称)中加入少量1 mol·L-1NaOH溶液;
②振荡至溶液的色消失,静置、分层;
③将含碘的碱溶液从仪器的(填“上”、“下”)口倒入烧杯中;
④边搅拌边加入几滴1 mol‧L-1 H2SO4溶液,溶液立即转为棕黄色,并析出碘晶体。
已知:①KI易溶于水,不溶于;②还原步骤中的反应:。
实验Ⅱ 海带中也含有丰富的碘元素,某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下:
已知:①
②沸点: 为-6℃, 为-34℃, 为-152℃。
③ 易水解,能与 反应。
某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ,并分离回收未反应的原料。
回答问题:
回答下列问题:
(已知:Ga3++4OH- [Ga(OH)4]- K′= ≈1.0×1034)