羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是

0 返回首页

1. 羰基硫（ $\text{[math]}$ ）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到下列平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为7mol，平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量为5mol。下列说法错误的是

A. 达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol B. 反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为10mol C. $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ 的熵变 $\text{[math]}$ D. 升高温度， $\text{[math]}$ 转化率减小，表明该反应是吸热反应

【考点】

焓变和熵变; 化学平衡常数; 化学平衡的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

单选题容易

2. 在淀粉一KI溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是

T℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

单选题容易

3. 下列说法错误的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的原因为△S>0 B. $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D. 一定温度下，对 $\text{[math]}$ 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

1. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g) $\text{[math]}$ G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A. 上述反应是熵增反应 B. 25℃时，反应G(g) $\text{[math]}$ E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 C. 在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L^-1 ，则此时v_正>v_逆 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大

单选题普通

2. 治理汽车尾气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 污染的反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某一温度下，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 高温、低压有利于反应正移 B. 化学平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ C. 此温度下，因 $\text{[math]}$ 值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行

单选题普通

3. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-114.4kJ·mol^-1。将HCl转化为Cl₂ ，下列有关说法正确的是

A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ D. 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率上升

单选题普通

“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。

方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）

（2）为了提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A. 使用高效催化剂	B. 升高温度
C. 增大压强	D. 增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比

（3）恒定压强为 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。

②系统中 $\text{[math]}$ 的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。

③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ ________（ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数，结果可用分数表示）。

方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：

历程i： $\text{[math]}$ 历程ii： $\text{[math]}$

历程iii： $\text{[math]}$ 历程iv： $\text{[math]}$

（4）在一个2L恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ， 20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。

综合题普通

Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）工业合成氨选择的催化剂是。

（3）恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是。

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ b．容器内气体压强保持不变

c． $\text{[math]}$ d．混合气体的密度保持不变

（4）改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是。

a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂

（5）工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是。

a．将氨气及时液化，分离出反应体系

b．将从反应体系中分离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重新输送到反应器中予以循环利用

c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气

d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快

Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

（6） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大的顺序为。

（7）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，若此时容器体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

已知：第一步： $\text{[math]}$ (快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)

第二步： $\text{[math]}$ (慢)(吸附在催化剂表面)

第三步： $\text{[math]}$ (快)

（8）较传统工业合成氨法，该方法具有的优点。

综合题普通

3. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B. 图中压强的大小关系为p₁>p₂>p₃ C. 图中a点对应的平衡常数的数值K= $\text{[math]}$ D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

多选题困难

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。