乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

1. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A. 图甲，p₁>p₂ B. 图甲，T₁<T₂ ， Q>0 C. 图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D. 图乙，t₂时表示压缩反应容器

多选题困难

2. 某同学研究 $\text{[math]}$ 溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；

ⅱ.试管b中溶液为黄色；

ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是（）

A. 试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变 B. 试管b中只存在 $\text{[math]}$ C. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D. 试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度

多选题普通

3. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要化工过程，721℃下进行以下反应：

① $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

② $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行水煤气变换反应，下列说法正确的是（）

A. 还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ B. 在相同条件下，反应①的K大于反应②的K C. 水煤气变换平衡时体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数小于0.25 D. 该条件下，水煤气变换的平衡常数小于1

多选题普通

1. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-114.4kJ·mol^-1。将HCl转化为Cl₂ ，下列有关说法正确的是

A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ D. 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率上升

单选题普通

2. 高炉炼铁过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A. $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，向平衡体系充入 $\text{[math]}$ 气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

单选题普通

3. 炼钢电炉内发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 反应热 $\text{[math]}$ B. 两个平衡中CO压强： $\text{[math]}$ C. Fe质量不变时反应达到平衡 D. 平衡时增大 $\text{[math]}$ 质量，平衡一定右移

单选题普通

1. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②若 $\text{[math]}$ ，在图2中画出 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

③图2中，能准确表示 $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4) $\text{[math]}$ 电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是 $\text{[math]}$ ，电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，写出该电池的正极反应。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的 $\text{[math]}$ 利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应IV： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 有利于提高平衡时 $\text{[math]}$ 转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压

(3) 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应III和IV活化能的相关数据如下表所示。

催化剂	活化能( $\text{[math]}$ )
催化剂	反应III	反应IV
$\text{[math]}$	43	72
$\text{[math]}$	33	91

催化剂MN(填“优于”或“劣于”)，其理由是。

(4) $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始总物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。

①在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是。

② $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

(5) 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，向密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ 进行反应(仅发生反应I和II)。达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

综合题困难

3. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$