水煤气变换是重要化工过程，721℃下进行以下反应：① ，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。② ，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行水煤气变换反应，下列说法正确的是（）

1. 水煤气变换 $\text{[math]}$ 是重要化工过程，721℃下进行以下反应：

① $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0250。

② $\text{[math]}$ ，平衡后气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为0.0192。

在密闭容器中将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，采用适当的催化剂进行水煤气变换反应，下列说法正确的是（）

A. 还原 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的倾向 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ B. 在相同条件下，反应①的K大于反应②的K C. 水煤气变换平衡时体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数小于0.25 D. 该条件下，水煤气变换的平衡常数小于1

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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多选题普通

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换一批

1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A. 化学反应中反应物的转化率 B. 化学平衡常数K C. 盐类的水解常数K_b D. 水的离子积常数K_w

多选题普通

2. 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度的改变而改变

多选题普通

3. 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度的改变而改变

多选题普通

1. 已知：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= －92 kJ·mol^-¹ ，下图表示L一定时，H₂的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A. X表示温度 B. L₂＞L₁ C. 反应速率υ(M)＞υ(N) D. 平衡常数K(M)＞K(N)

单选题普通

I．回答下列问题。

（1）已知在448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为49，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为；反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， c(CO)为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。

综合题普通

CO₂的综合利用成为研究热点，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：

I．工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH。已知：温度为 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。

（1） $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 。

（2）该反应为吸热反应，若 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ．在催化剂作用下，CO₂可被氢气还原为甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [同时有副反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生]，CO₂平衡转化率随温度和压强的变化如图。

（3）判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系：。解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。同时增大CO₂的平衡转化率和CH₃OH的产率可采取的措施是。

（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，进行反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为%[甲醇的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]；在该温度下， $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。