水煤气变换是重要化工过程，721℃下进行以下反应：① ，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。② ，平衡后气体中的物质的量分数为0.0192。在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行水煤气变换反应，下列说法正确的是（）

1. 向一容积为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。不同温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随起始 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 活化能： $\text{[math]}$ B. 平衡常数： $\text{[math]}$ C. 气体平均相对分子质量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 升高温度，平衡常数减小 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

多选题普通

3. 用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。在密闭容器中1 mol NO₂和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO₂的生成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO₂的平衡浓度c(E)=c(G) B. 图2中E点的v_逆小于F点的v_正 C. 图1中的A、B、C三个点中只有C点的v_正=v_逆 D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，与原平衡相比，NO₂的平衡转化率增大

多选题困难

1.

“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生如下三个反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 。

（1）已知 $\text{[math]}$ ，则热化学方程式 $\text{[math]}$ ；

（2）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生反应②。

①测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图1所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）

②已知速率方程 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是速率常数，只受温度影响。图2表示速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、 $\text{[math]}$ 分别代表图1中a点、c点的速率常数，则点表示c点的 $\text{[math]}$ 。

（3）利用 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 会发生反应②和③。一定条件下，向恒压密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体， $\text{[math]}$ 平衡转化率和 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 随温度、投料比的变化曲线如图。表示 $\text{[math]}$ 选择性的曲线是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的最佳条件是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

（4）在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 的混合气进行脱氢反应，达到平衡后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ （结果保留3位有效数字， $\text{[math]}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：。

（5）甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是。

综合题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 以物质的量之比 $\text{[math]}$ 进行反应。发生的主要反应如下：I． $\text{[math]}$ Ⅱ． $\text{[math]}$

体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成 $\text{[math]}$ ，而高温下主要为 $\text{[math]}$ B. 将两固体粉碎后混合，同时鼓入 $\text{[math]}$ ，使固体粉末“沸腾”有利于 $\text{[math]}$ “固一固”接触 C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 在反应体系中有可能发生反应： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1mol A和0.4mol B，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线M表示容器Y中A的转化率变化 B. T℃时， $\text{[math]}$ C. X、Y容器中反应分别达平衡时，平衡常数： $\text{[math]}$ D. 容器Y在0~200s内的化学反应速率为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 二甲胺[(CH₃)₂NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1) 用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$

可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。

A. 温度 B. 投料比[n(NH₃)：n(CH₃OH)] C. 压强 D. 催化剂

(2) 25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb，-lgK_b=3.2，则1mol/L[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-水溶液的pH=。

(3) 在[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)₂阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是。

(4) 上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂： $\text{[math]}$ 。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比 $\text{[math]}$ ，催化剂M足量。反应方程式如下：

Ⅳ． $\text{[math]}$

V． $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

(例：HCOOH的物质的量百分比 $\text{[math]}$

①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)。

②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。

综合题普通

2. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

3. 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。

①该反应自发的条件是。

②下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变 B． $\text{[math]}$ C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变

③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $\text{[math]}$ ，经过t min反应达到平衡， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (无需带单位，用含p的式子表示)。

已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数。

④在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2) NO氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得 $\text{[math]}$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。