Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：（1）上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。（2）工业合成氨选择的催化剂是。（3）恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是。a．、、的浓度之比为 b．容器内气体压强保持不变c． d．混合气体的密度保持不变（4）改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是。a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂（5）工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是。a．将氨气及时液化，分离出反应体系b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。（6）、、由小到大的顺序为。（7）在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为，平衡常数(保留两位有效数字)。Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)第三步：(快)（8）较传统工业合成氨法，该方法具有的优点。

1. 压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向的方向移动；

减小压强，平衡向的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

填空题容易

2. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。

判断题容易

3.

CO₂转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO₂转化为各种化工原料。

Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；②NH₂COONH₄分解生成尿素。

（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；

CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)　△H=(用 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

Ⅱ、

（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内CO₂的平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO₂的物质的量　D．升温　E．降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（3）科学家提出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

（4）工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知： $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₁ ， $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₂ ，则 $\text{[math]}$ (用K₁、K₂表示)。

（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应 $\text{[math]}$ ，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

综合题容易

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。

(4) 105℃时，将足量的某碳酸氢盐( $\text{[math]}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ ，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa， $\text{[math]}$ 的初始压强应大于kPa。(已知：体系中某气体的分压=该气体的体积分数×总压)

(5) $\text{[math]}$ 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(6) CaO可在较高温度下捕集 $\text{[math]}$ ，在更高温度下将捕集的 $\text{[math]}$ 释放利用，请从化学反应原理角度分析其原因是。与 $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO相比， $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO具有更好的 $\text{[math]}$ 捕集性能，其原因是。

综合题困难

2. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ： $\text{[math]}$ ①

途径Ⅱ：先制成水煤气： $\text{[math]}$ ②

再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ ③

$\text{[math]}$ ④

(1) 则途径Ⅰ放出的热量①(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数学关系式是②。

(2) 水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式。

③温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)，恒温恒容条件下，再投入 $\text{[math]}$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)

(3) 一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应时，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或HCHO的能量变化如下图所示[反应物 $\text{[math]}$ 和生成物 $\text{[math]}$ 略去]。

在有催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应主要产物为①；无催化剂时，升高温度更有利于提高的产率。

综合题普通

3.

“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。

方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）

（2）为了提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A. 使用高效催化剂	B. 升高温度
C. 增大压强	D. 增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比

（3）恒定压强为 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。

②系统中 $\text{[math]}$ 的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。

③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ ________（ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数，结果可用分数表示）。

方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：

历程i： $\text{[math]}$ 历程ii： $\text{[math]}$

历程iii： $\text{[math]}$ 历程iv： $\text{[math]}$

（4）在一个2L恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ， 20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。

综合题普通

1. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g) $\text{[math]}$ G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A. 上述反应是熵增反应 B. 25℃时，反应G(g) $\text{[math]}$ E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 C. 在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L^-1 ，则此时v_正>v_逆 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大

单选题普通

2.

“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。

方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）

（2）为了提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A. 使用高效催化剂	B. 升高温度
C. 增大压强	D. 增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比

（3）恒定压强为 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。

②系统中 $\text{[math]}$ 的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。

③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ ________（ $\text{[math]}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数，结果可用分数表示）。

方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：

历程i： $\text{[math]}$ 历程ii： $\text{[math]}$

历程iii： $\text{[math]}$ 历程iv： $\text{[math]}$

（4）在一个2L恒容密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ， 20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。

综合题普通

3. 治理汽车尾气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 污染的反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，某一温度下，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 高温、低压有利于反应正移 B. 化学平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ C. 此温度下，因 $\text{[math]}$ 值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行

单选题普通

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。