一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：，的消耗速率（）、的消耗速率（）、温度（）三者的关系如下图所示，以下说法中不正确的是

1. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲： $\text{[math]}$ ；乙： $\text{[math]}$ ，现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体浓度相等

④绝热时，反应体系温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不交

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

单选题容易

2. 可以证明可逆反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 ，逆反应速率v(NH₃)=0.4 mol·L^-1·min^-1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

单选题容易

3. 在恒温恒容密闭容器中进行的反应：CH₄(g)+3CuO(s) $\text{[math]}$ CO(g)+3Cu(s)+2H₂O(g)。下列描述一定可表明该反应达到化学平衡状态的是

A. 气体的温度保持不变 B. 气体密度不再变化 C. v(CH₄)=v(CO) D. c(H₂O)=2c(CH₄)

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：从容器中转移C C. 平衡常数K： $\text{[math]}$ D. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生下列反应：① $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，② $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 该反应进程可用示意图表示为：

B. $\text{[math]}$ 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

单选题普通

3. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对此反应下列说法正确的是

A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变

单选题普通

1.

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

I.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。

（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是________。

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B. 2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入080molN₂和1.60molH₂ ，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。

①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的平衡常数K=________(精确到小数点后一位)；K值越大，表明反应达到平衡时________。

A. H₂的转化率一定越高

B.NH₃的浓度一定越大

C.正反应进行得越完全

D.化学反应速率越大

②若达平衡后再向该容器中充入0.40molN₂和0.40molNH₃ ，该平衡将________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1) $\text{[math]}$ 4NH₃(g)+3O₂(g) △H=akJ/mol。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH₃的生成量/(10mol)	4.8	5.9	6.0

（3）此合成反应的a________0；△S________0，(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）已知(K为平衡常数)：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) K₁ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) K₂ ，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的K=________(用K₁、K₂表示)。

综合题困难

2.

研究NO、NO₂等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

Ⅰ．二氧化硫消除二氧化氮。

（1）已知：2SO₂ (g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH₁ =-196.6 kJ/mol

2NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂ =-113.0 kJ/mol

则NO₂(g) + SO₂ (g) $\text{[math]}$ SO₃(g) + NO(g)的ΔH = kJ/mol

（2）在一定条件下，将起始浓度比为1：2 的NO₂与SO₂置于密闭容器中发生上述反应，NO₂转化为NO的平衡转化率为b。

①下列说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变

c． SO₃和NO的体积比保持不变 d．每生成1mol SO₃消耗1mol NO₂

②该温度下平衡常数K=(用含有b的式子表示)。

Ⅱ．NH₃具有较好的还原性，催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

（3）写出上述反应的化学方程式。

（4）NH₃与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。曲线III对应的NH₃与NO的物质的量之比是，理由是。

综合题普通

3.

I．回答下列问题。

（1）已知在448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为49，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为；反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， c(CO)为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。

综合题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. “碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制取甲醇，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为

(2) 将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

(3) 该反应的平衡常数K的表达式为，已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，测得容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时，该反应化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)，说明原因。

(4) 向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间， $\text{[math]}$ 转化率随反应温度变化如图。

①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的转化率相同且均有下降趋势的原因是。

综合题普通

3. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$