1.

研究NO、NO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。

Ⅰ. 二氧化硫消除二氧化氮。

(1)已知:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)     ΔH1 =-196.6 kJ/mol

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)     ΔH2 =-113.0 kJ/mol

则NO2(g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)的ΔH = kJ/mol

(2)在一定条件下,将起始浓度比为1:2 的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应,NO2转化为NO的平衡转化率为b。

①下列说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.体系压强保持不变                       b.混合气体的颜色保持不变

c. SO3和NO的体积比保持不变       d.每生成1mol SO3消耗1mol NO2

②该温度下平衡常数K=(用含有b的式子表示)。

Ⅱ.NH3具有较好的还原性,催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。

(3)写出上述反应的化学方程式

(4)NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是,理由是

【考点】
化学平衡常数; 化学平衡状态的判断;
【答案】

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1.

CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。

Ⅰ.早在二十世纪初,工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:①CO2和NH3生成NH2COONH4;②NH2COONH4分解生成尿素。

(1)活化能:反应①反应②(填“>”、“<”或“=”);

CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H=(用的式子表示)。

Ⅱ、

(2)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)     △H>0;其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0~10min内CO2的平均反应速率v=

②第10min时,外界改变的条件可能是(填字母)。

A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(3)科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 , 则的化学式为

(4)工业上用反应合成二甲醚。已知: 反应热为 , 化学平衡常数为K1 反应热为 , 化学平衡常数为K2 , 则(用K1、K2表示)。

(5)在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气,在等压下(p)发生上述反应 , 若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

综合题 容易