研究NO、NO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。Ⅰ．二氧化硫消除二氧化氮。（1）已知：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 =-196.6 kJ/mol2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 =-113.0 kJ/mol则NO2(g) + SO2 (g) SO3(g) + NO(g)的ΔH = kJ/mol（2）在一定条件下，将起始浓度比为1：2 的NO2与SO2置于密闭容器中发生上述反应，NO2转化为NO的平衡转化率为b。①下列说明反应达到平衡状态的是(填字母)。a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变c． SO3和NO的体积比保持不变 d．每生成1mol SO3消耗1mol NO2②该温度下平衡常数K=(用含有b的式子表示)。Ⅱ．NH3具有较好的还原性，催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。（3）写出上述反应的化学方程式。（4）NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下图所示。曲线III对应的NH3与NO的物质的量之比是，理由是。

1.

CO₂转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO₂转化为各种化工原料。

Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；②NH₂COONH₄分解生成尿素。

（1）活化能：反应①反应②(填“>”、“<”或“=”)；

CO₂(l)+2NH₃(l)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)　△H=(用 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

Ⅱ、

（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10min内CO₂的平均反应速率v=。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂　B．增大C的物质的量　C．减小CO₂的物质的量　D．升温　E．降温

Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（3）科学家提出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

（4）工业上用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成二甲醚。已知： $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₁ ， $\text{[math]}$ 　反应热为 $\text{[math]}$ ，化学平衡常数为K₂ ，则 $\text{[math]}$ (用K₁、K₂表示)。

（5）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应 $\text{[math]}$ ，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

综合题容易

1. 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )合成甲醇时涉及了如下反应：

I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

III． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2) 若向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 的选择性和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图(1)所示。

(已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )

回答下列问题：

①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是(填序号)。

A．气体的平均摩尔质量不变　　　　　　　　　　

B．混合气体密度不再改变

C．体系中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比不变　　　　

D．容器内压强不再改变

②图中表示 $\text{[math]}$ 选择性变化的曲线是(填“a”或“b”)。

③当 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ (答案保留两位有效数字)，计算该温度下反应I的 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\text{[math]}$ 各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字)。

④经测定，当温度高于 $\text{[math]}$ 的平衡转化率会升高，其可能的原因为。

(3) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(2)所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：。

综合题普通

2. NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。

①ab段CO的反应速率为，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为kJ(保留3位有效数字)。

②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是。

A．单位时间内，消耗1molNO的同时消耗44g $\text{[math]}$

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C． $\text{[math]}$

D．CO与NO的转化率比值不再改变

③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在(填“M点”“N点”或“M点和N点”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是。

④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(2) 某温度下，向(1)容器中充入1molCO和4mol汽车尾气(主要成分为NO和 $\text{[math]}$ ，其中NO的体积分数为25%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 $\text{[math]}$ ，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)

综合题普通

3. 氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

在两个恒压密闭容器中均充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，仅发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题：

(1) ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

②若温度为 $\text{[math]}$ 、压强为 $\text{[math]}$ 条件下，容器的初始体积为2.0L，则达到平衡状态时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位小数)。

③A点的平衡常数 $\text{[math]}$ (写出含 $\text{[math]}$ 的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。

(2) 一定温度下，2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
$\text{[math]}$	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内， $\text{[math]}$ 。

②升高温度时气体颜色加深，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80mol $\text{[math]}$ ，则达到平衡后： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是。

A．容器中气体压强不再变化　　　　　　　　B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化　　　　D． $\text{[math]}$

(3) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的正反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正逆反应速率常数，受温度影响。已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该温度下，平衡常数 $\text{[math]}$ ；当温度改变为 $\text{[math]}$ 时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4) 下图(lgk表示速率常数的对数， $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的斜线是。

综合题普通

1. 已知： $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. $\text{[math]}$ 时改变的条件：从容器中转移C C. 平衡常数K： $\text{[math]}$ D. 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生下列反应：① $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，② $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 该反应进程可用示意图表示为：

B. $\text{[math]}$ 时刻，反应②正、逆反应速率相等 C. 该温度下的平衡常数：①>② D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

单选题普通

3. 在绝热恒容的密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，对此反应下列说法正确的是

A. 分离出S，正、逆反应速率均减小 B. 若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C. 达平衡后，再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡常数保持不变 D. 从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变

单选题普通

1. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	$\text{[math]}$	放出热量：Q

(1) 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2) 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示化学反应速率为：。

(3) 计算容器②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 下列叙述正确的是(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时， $\text{[math]}$

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

(5) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，写出CO完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(6) 容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.6mol。若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，体系中即存在碳酸钠又存在碳酸氢钠，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。

综合题普通

2. “碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制取甲醇，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为

(2) 将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________(选填编号)。 A. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 该反应的平衡常数保持不变 D. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

(3) 该反应的平衡常数K的表达式为，已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，测得容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时，该反应化学反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)，说明原因。

(4) 向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间， $\text{[math]}$ 转化率随反应温度变化如图。

①使用(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②a点处， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (选填“>”“<”或“=”)。

③b点不同催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的转化率相同且均有下降趋势的原因是。

综合题普通

3. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$