科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
I.目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。
（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是________。
| A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 |
| B. 2v(NH3)正=v(N2)逆 |
| C. 容器中气体的压强保持不变 |
| D. N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入080molN2和1.60molH2 ， 反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=________(精确到小数点后一位)；K值越大，表明反应达到平衡时________。
A. H2的转化率一定越高
B.NH3的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全
D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40molN2和0.40molNH3 ， 该平衡将________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) △H=akJ/mol。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3的生成量/(10mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（3）此合成反应的a________0；△S________0，(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）已知(K为平衡常数)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1 ， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) K2 ， 则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+
O2(g)的K=________(用K1、K2表示)。
