实验室里可用高锰酸钾制取氧气，主要实验操作步骤有：①停止加热 ②固定试管 ③将导管从水槽中取出 ④装药品和放棉花 ⑤加热 ⑥收集氧气 ⑦检查装置的气密性。则正确的操作步骤顺序是

1. 实验安全是进行实验研究的必要前提，下列图标在高锰酸钾制取氧气实验中不会出现的是

A.

B.

C.

D.

单选题容易

2. 分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份(用①表示)直接制取氧气，向另一份(用②表示)中加入少量二氧化锰。若过氧化氢均完全反应，则下列关于①②的图像正确的是

单选题容易

3. 利用加热高锰酸钾与排水法制取氧气的先后顺序中，正确的是

A. 先检查气密性，再装入药品 B. 先将导管放入集气瓶中，再加热高锰酸钾 C. 收满后，先将集气瓶移出水面，再盖住玻璃片 D. 结束时，先停止加热，再撤离导管

单选题容易

1. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是

A. 用排水法收集氧气时，集气瓶预先装满水 B. 用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶的底部 C. 用排水法收集氧气时，导管口开始冒出气泡，立即收集 D. 用过氧化氢代替高锰酸钾制取氧气

单选题普通

2. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是

A. 用排水法收集氧气时，集气瓶预先装满水 B. 用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶的底部 C. 用排水法收集氧气时，导管口开始冒出气泡，立即收集 D. 用过氧化氢代替高锰酸钾制取氧气

单选题普通

3. 实验室用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集气体的实验步骤是

①检查装置的气密性②收集气体③停止加热④将导管移出水面⑤开始加热⑥连接仪器⑦固定试管⑧加入药品

A. ⑥①⑧⑦⑤②④③ B. ①⑧⑥⑦⑤②④③ C. ①⑧⑦⑥⑤②③④ D. ⑥①⑧⑦⑤②③④

单选题普通

1.

某化学兴趣小组通过测定相同时间内收集氧气体积的多少来探究影响双氧水分解速率的影响因素。

探究1：

（1）小组同学设计了如下的实验方案，请完成下表

实验目的	编号	温度/℃	催化剂	双氧水用量及浓度	氧气的体积/mL
探究对双氧水分解速率的影响	I	25	二氧化锰	20mL；5%	25
探究对双氧水分解速率的影响	II	25	二氧化锰	20mL；15%	40
实验结论：。

探究2：探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如下表：

编号	双氧水质量/g	催化剂种类	氧气的体积/mL
Ⅲ	35	二氧化锰；1.2g	V₁
IV	35	红砖粉末；Xg	V₂

问题：

（2）表中X的数值为。

（3）若V₁V₂（填“>”“<”“=”），则二氧化锰的催化效果优于红砖粉末，还可以通过测量，也能达到实验目的。

实验探究题普通

2. 如图是实验室制取氧气的装置。相关分析正确的是（）

A. 分液漏斗中装双氧水 B. 打开活塞K，将液体全部放入 C. 反应结束，瓶中二氧化锰质量会减少 D. 排入烧杯中水的体积大于产生氧气的体积

多选题普通

3. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（Fe₂O₃ ，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？

【作出猜想】

Ⅰ、Fe₂O₃既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；

Ⅱ、Fe₂O₃是反应物，会生成O₂ ，反应前后质量和化学性质都改变；

Ⅲ、Fe₂O₃是该反应的催化剂，反应前后；

【进行实验】用天平称量1g Fe₂O₃固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究：

步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。

【寻找证据】

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃	溶液中；带火星的木条复燃。	固体质量为g	溶液中较快放出气泡，带火星木条。	猜想Ⅲ成立

【实验分析】写出该反应的文字表达式；对比步骤①③的现象可知，氧化铁（能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明。

【表达与交流】步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是（填字母）。

实验探究题容易

1. 下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：

(1) 仪器①的名称是。

(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是(填字母序号)，发生反应的化学表达式为，反应的基本类型是反应。

(3) 用装置C收集氧气时，当时开始收集；收集完毕后的操作顺序是 (填字母)

A.先移出导管，后熄灭酒精灯 B.先熄灭酒精灯，后移出导管

(4) 欲收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是(填字母序号)。

(5) F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从口进入 (填字母)。

实验探究题普通

2. 如图是实验室制取氧气常用的实验仪器，回答下列问题。

(1) 图中①的名称，若选用装置DE或DF组合来制取并收集氧气，该反应的文字或符号表达式为。

(2) 某同学用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，发现反应速度太快，为获得平稳的氧气流，可选用的发生装置是(填序号)。

(3) 某气体X可用E装置收集，若改用G装置，则气体X应从(填“a”或“b”)处通入，这种气体收集方法叫做(填“向上”或“向下”)排空气法。

实验探究题普通

3. 某校化学研究性学习小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组在4支试管中分别加入1g不同的催化剂，再分别向试管中加入浓度为5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验：

序号	催化剂	温度	实验现象
甲	MnO₂粉末	常温	持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙	红砖粉末	60℃	持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙	红砖小颗粒	常温	缓慢，有少量气泡逸出
丁	块状红砖	常温	十分缓慢，几乎看不到气泡

(1) 实验甲中发生反应的文字或符号表达式。

(2) 对比实验甲和实验乙，某同学认为MnO₂粉末和红砖粉末对过氧化氢溶液的分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？(填“是”或“否”)。理由是。

(3) 能说明催化剂的催化效果与催化剂形态有关的实验组合是(填实验序号)。

(4) 在常温条件下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入浓度为5%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速度明显比实验丙快，请你据此写出一条规律性结论。

(5) 为了更精确的比较二氧化锰粉末与红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，小明同学用如图所示装置做对比实验，以生成30mL气体为标准(其他可能影响的因素均已忽略)设计了两组实验(如表所示)。实验中的“待测数据”是指。

实验序号	5%过氧化氢溶液20mL	其他物质质量	待测数据
①	20	二氧化锰粉末1g
②	20	红砖粉末1g

实验探究题普通

1. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A. ①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B. ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C. ③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 D. ④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

单选题普通

2. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是。

填空题普通

3. 某同学误将少量KMnO₄当成MnO₂加入KClO₃中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A. c代表氧气 B. t₂时刻，O₂开始产生 C. t₁时刻，KMnO₄开始分解 D. 起催化作用物质的质量一直保持不变

单选题普通