NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸（）和碳酸氢铵为原料制取NaF的流程如图所示。下列说法正确的是物质NaF20℃溶解度/g37.24微溶于水

A. C₂H₆(C₂H₄)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B. 乙酸乙酯(C₂H₅OH)：饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 C. 苯(苯酚)：适量浓溴水，过滤 D. 溴苯(Br₂)：水洗，分液

单选题容易

2. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

	步骤	目的	试剂	装置
A	Ⅰ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
B	Ⅱ	除 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
C	Ⅲ	除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	Ⅳ	调 $\text{[math]}$	盐酸	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是

A. A是NH₃ ， B是CO₂ B. 悬浊液中的离子主要有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

单选题容易

1. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是

A. 环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤更有利于表层吸附的铁离子去除 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等

单选题普通

2. 某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、FeO、 Al₂O₃、SiO₂杂质)吸收工业尾气中的SO₂ ，其流程如图所示。下列说法正确的是

A. “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B. 在MnSO₄溶液与(NH₄)₂S₂O₈溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应MnO₂ + 2Fe²⁺ +2H₂O= Mn²⁺ + 2Fe³⁺+4OH^- D. 最终所得MnO₂产品质量定小于软锰矿中的MnO₂质量

单选题普通

3. 除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是

选项	物质	杂质	方法
A	CO₂（g）	HCl（g）	通过Na₂CO₃溶液
B	NO₂（g）	NO（g）	通过NaOH溶液
C	Na₂SO₄（aq）	Na₂SO₃（aq）	通入O₂并加热
D	NaHCO₃（s）	Na₂CO₃（s）	通入CO₂并加热

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

1.

五水合硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① $\text{[math]}$ 无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② $\text{[math]}$ 在酸性溶液中反应有S和 $\text{[math]}$ 产生。

(一)制备

工业上可用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，其工艺流程示意图如下：

（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备 $\text{[math]}$ 气体，该反应的化学方程式是。

（2）①配平Ⅰ中反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

②当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入 $\text{[math]}$ ，否则 $\text{[math]}$ 的产率下降，结合离子方程式说明其原因。

(二)粗产品提纯

（3）已知粗产品中可能会含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

①检验粗产品中含有 $\text{[math]}$ 的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥。

(三)纯度测定

（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理(防止 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应)，以淀粉作指示剂，用c mol/L $\text{[math]}$ 的标准溶液滴定，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL $\text{[math]}$ 溶液。(已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量为248g/mol)。产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出质量分数的表达式即可)。

实验探究题容易

2. “翠矾”（NiSO₄·7H₂O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K₂NiF₄）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

请回答下列问题：

（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是（写一种即可）。

（2）“转化”过程中加入H₂O₂的目的是（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。

（3）调节pH＝a，其中a的取值范围是。

（4）写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择（填选项）。

（5）从溶液中获得NiSO₄·7H₂O的操作A是。

（6）准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－¹的标准溶液EDTA（Na₂H₂Y）滴定至终点（发生反应Ni²^＋＋H₂Y²^－＝NiY²^－＋2H^＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为%（只列计算式，不考虑杂质反应）。