下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是选项金属(粉末状)酸的浓度及体积A ，硫酸B ，硝酸C ，硫酸D ，盐酸

1. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出 $\text{[math]}$ 速率最快的是

选项	金属(粉末状)	酸的浓度及体积
A	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硝酸 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

浓硫酸的性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 蔗糖 $\text{[math]}$ 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应 $\text{[math]}$ 有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性

单选题容易

2. 常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

单选题容易

3. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)

A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性 C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存

单选题容易

1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(吸水性) B. 冷的浓硫酸用铁质或铝质容器储存(氧化性) C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) D. 浓硫酸使蔗糖变黑(酸性)

单选题普通

2. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：

下列说法错误的是

A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是

A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水

单选题普通

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

[探究一]

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

[探究二]

（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO₂+Br₂+2H₂O = 2HBr+H₂SO₄ ，然后加入足量的BaCl₂溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO₂的体积分数约为(保留三位有效数字)。

[探究三]

分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：

（3）装置A中发生反应的离子方程式为。

（4）装置B中试剂的作用是。

（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H₂ ，能证明此猜想的实验现象为。

（6）认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于(填字母)。

A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间

实验探究题普通

2. 取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸

多选题容易

3. 木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性 C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

多选题容易

1. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

2. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

实验探究题普通

3. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时， $\text{[math]}$ 和溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是。

(2) Co在元素周期表的位置为；Cu的价电子排布式为。

(3) “沉锰”步骤中，加 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应中 $\text{[math]}$ 是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物

(4) "酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有 $\text{[math]}$ ，则调节的 $\text{[math]}$ 的范围为。

(5) "酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。

(6) 若“沉钴”步骤中，控制溶液 $\text{[math]}$ ，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

流程题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通