某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示：

1. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 二氧化硫的性质; 浓硫酸的性质;

【答案】

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实验探究题普通

实验用品： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。

实验内容及记录：

回答下列问题：

实验④：向一个井穴中滴入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴 $\text{[math]}$ 溶液，依次滴加1、2、3滴 $\text{[math]}$ 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：