某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：下列说法错误的是

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1. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：

下列说法错误的是

A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 $\text{[math]}$

【考点】

浓硫酸的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 蔗糖 $\text{[math]}$ 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应 $\text{[math]}$ 有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性

单选题容易

2. 常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

单选题容易

3. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)

A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性 C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存

单选题容易

1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(吸水性) B. 冷的浓硫酸用铁质或铝质容器储存(氧化性) C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) D. 浓硫酸使蔗糖变黑(酸性)

单选题普通

2. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是

A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水

单选题普通

3. 下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出 $\text{[math]}$ 速率最快的是

选项	金属(粉末状)	酸的浓度及体积
A	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硝酸 $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

[探究一]

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

[探究二]

（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO₂+Br₂+2H₂O = 2HBr+H₂SO₄ ，然后加入足量的BaCl₂溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO₂的体积分数约为(保留三位有效数字)。

[探究三]

分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：

（3）装置A中发生反应的离子方程式为。

（4）装置B中试剂的作用是。

（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H₂ ，能证明此猜想的实验现象为。

（6）认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于(填字母)。

A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间

实验探究题普通

2. 取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸

多选题容易

3. 木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性 C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

多选题容易

1. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

2. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

实验探究题普通

3. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时， $\text{[math]}$ 和溶液 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。

回答下列问题：

(1) “酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是。

(2) Co在元素周期表的位置为；Cu的价电子排布式为。

(3) “沉锰”步骤中，加 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应中 $\text{[math]}$ 是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物

(4) "酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有 $\text{[math]}$ ，则调节的 $\text{[math]}$ 的范围为。

(5) "酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。

(6) 若“沉钴”步骤中，控制溶液 $\text{[math]}$ ，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

流程题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通