五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

1. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1) 铜与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为。

(2) 某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：

途径A： $\text{[math]}$

途径B： $\text{[math]}$

①写出途径A的化学方程式：。

②与途径A相比，途径B的优点是。

(3) 硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆矾。

(4) 将制得的 $\text{[math]}$ 晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。 $\text{[math]}$ 。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是(填标号)。

①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 浓硫酸的性质; 探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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填空题普通

1. 高锰酸钾是常见的氧化剂，它能氧化Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等还原性离子，其还原产物因酸碱性环境不同而不同，如酸性条件下还原产物为Mn²⁺。请配平下列方程式并标出电子转移方向与数目：。

___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO $\text{[math]}$ +___________=___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO₂+___________

填空题普通

2. 工业废水中的含氮物质若直接排放会对环境造成严重污染，因此废水脱氮工艺具有重要意义。折点氯化法是在低浓度氨氮( $\text{[math]}$ )废水中加入次氯酸钠或氯气，将废水中的氨氮转化为N₂的脱氮方法。

(1) 向氨氮废水中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 该反应中，N元素得到电子，Cl元素被还原 C. 每处理 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$ D. 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和H₂O含有的电子数目相同

(2) 实验室利用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为，每生成6.72L(标准状况下) $\text{[math]}$ 时，反应中转移的电子数为N_A。

(3) 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

反应I中，CuO与HCl的物质的量之比为；反应Ⅱ中，每生成6720mL(标准状况下) $\text{[math]}$ ，消耗的O₂质量为g。

(4) 向氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 $\text{[math]}$ 除去废水中的 $\text{[math]}$ ，发生的总反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，请配平该离子方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况：。

(5) 相比用 $\text{[math]}$ 脱氮，用 $\text{[math]}$ 脱氮的缺点是。

填空题困难

Ⅰ．制氢：

（1）铁酸锌( $\text{[math]}$ )可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中， $\text{[math]}$ 的作用是，该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)。

Ⅱ．贮氢：

（2）请写出反应③的化学方程式。氢化物 $\text{[math]}$ 与水反应生成一种碱，并释放出 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为。

填空题普通