铜丝和浓硫酸发生反应时，不会出现的实验现象是

下列关于该过程的分析不正确的是

A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，与反应 $\text{[math]}$ 有关 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性

单选题容易

2. 常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性

单选题容易

3. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是(　　)

A. 都能作干燥剂 B. 都具有一定的氧化性 C. 加热时都能与铜发生反应 D. 在常温下都能用铁制容器贮存

单选题容易

1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是

A. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(吸水性) B. 冷的浓硫酸用铁质或铝质容器储存(氧化性) C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) D. 浓硫酸使蔗糖变黑(酸性)

单选题普通

2. 某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：

下列说法错误的是

A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是

A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水

单选题普通

1.

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

[探究一]

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

[探究二]

（2）另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO₂+Br₂+2H₂O = 2HBr+H₂SO₄ ，然后加入足量的BaCl₂溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO₂的体积分数约为(保留三位有效数字)。

[探究三]

分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：

（3）装置A中发生反应的离子方程式为。

（4）装置B中试剂的作用是。

（5）丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H₂ ，能证明此猜想的实验现象为。

（6）认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于(填字母)。

A．A之前 B．A与B之间 C．B与C之间 D．C与D之间

实验探究题普通

2. 取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸

多选题容易

3. 木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性 C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

多选题容易

1. 五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1) 铜与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为。

(2) 某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：

途径A： $\text{[math]}$

途径B： $\text{[math]}$

①写出途径A的化学方程式：。

②与途径A相比，途径B的优点是。

(3) 硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆矾。

(4) 将制得的 $\text{[math]}$ 晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水)如图所示。 $\text{[math]}$ 。

(5) 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是(填标号)。

①制得的结晶水合物未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

填空题普通

2. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。

回答下列问题：

(1) B的名称为；F的电子式为。

(2) J分子的中心原子杂化方式为。

(3) 若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化：

①G在元素周期表中的位置是。

②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为。

(4) 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代：

①A和G反应的的化学方程式为。

②已知下列几种试剂：

a．无水 $\text{[math]}$ 　　b．品红溶液　　c．酸性 $\text{[math]}$ 溶液　　d．澄清石灰水

为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是→NaOH溶液(填标号)。

推断题普通

3. A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空：

(1) 若常温下 A 的单质为黄绿色气体。

①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是。

②400℃时，A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：。

(2) 若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量(填试剂名称，下同)溶液，再通入。

(3) 若A的含氧酸盐 $\text{[math]}$ 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( $\text{[math]}$ 同时生成 $\text{[math]}$ 该反应的离子方程式为。

填空题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

单选题普通