某小组探究SO2在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。I．探究SO2在盐酸中与Cu2+的反应用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2 ，将SO2通入0.6 mol·L-1 CuSO4溶液。通SO2一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO2 ， C中溶液变棕黄色。（1）装置A中反应的化学方程式为，B中试剂X是。（2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl3]2- ，实验方案为。（3）SO2与CuSO4溶液反应生成SO和Cu+的电极反应式为：氧化反应：；还原反应：Cu2++e-=Cu+。根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因。（4）综上分析，SO2在盐酸中与Cu2+反应生成[CuCl3]2-的离子方程式为。Ⅱ．探究SO2在盐酸中与Cu单质的反应将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和Na2SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。（5）经检验黑色固体是Cu2S，SO2在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为。（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：序号实验装置图试剂Y电压表iH2SO4溶液指针几乎不偏转iia指针明显偏转iiia+b指针偏转幅度更大实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是。综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

1.

小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。

【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。

【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。

【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。

（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择作为发生装置( 选填“A”或“B”)。

（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为，证明小组同学的推测正确。

【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示：氯化钙溶液呈中性)

（3）请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会(填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。		溶液中溶质含有Na₂CO₃
③	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是。

【交流反思】

（4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是。

A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。

B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。

C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。

（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为。

实验探究题容易

1. 四氯化锡(SnCl₄)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1) 检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K₁ ，通入 $\text{[math]}$ ；②打开 $\text{[math]}$ 、K₃ ，通入 $\text{[math]}$ ；③关闭K₁ ，停止通 $\text{[math]}$ ；④加热 $\text{[math]}$ 片；⑤关闭K₂ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑥停止加热；⑦关闭 $\text{[math]}$ 、K₃ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑧打开K₂ ，通入 $\text{[math]}$ 。正确的操作顺序为(用序号表示)；步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。

(2) 装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为(写出仪器名称和试剂)。

(3) $\text{[math]}$ 的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO₂∙xH₂O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。

(4) 测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)

取样品 $\text{[math]}$ 溶于水，滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；过滤，向滤液中继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ；其他杂质与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液均不反应； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，测得的样品纯度为；若滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

实验探究题普通

2. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 能解毒氰化物的原理为 $\text{[math]}$ ，为检验该反应产生了 $\text{[math]}$ ，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(填化学式)，观察到的现象是。

(2) 工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

图1

将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是。

(3) 利用图2装置制备 $\text{[math]}$ 。

图2

①仪器a的名称为。

②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以。

③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为，停止通入 $\text{[math]}$ 前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是。

④装置 Ⅲ 的作用是。

(4) 实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为VmL。(已知 $\text{[math]}$ )

①滴定达到终点时的现象是。

②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。

实验探究题普通

3. 某小组通过下列实验测定可逆反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数。

(1) 配制 $\text{[math]}$ 溶液

由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

(2) 验证反应 $\text{[math]}$ 是可逆反应

实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在 $\text{[math]}$
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在 $\text{[math]}$
3	取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生	存在 $\text{[math]}$
4	取上层清液，滴加（填化学式），产生蓝色沉淀	存在 $\text{[math]}$

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为。

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。

(3) 测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 $\text{[math]}$ ，再计算得出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进而求算出平衡常数 $\text{[math]}$ 。

实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 $\text{[math]}$ 上层清液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点记录消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

①计算平衡时 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。

②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数 $\text{[math]}$ 值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

实验探究题普通

1. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水
B	苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去	苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀
C	某冠醚能与 $\text{[math]}$ 形成超分子，与 $\text{[math]}$ 则不能	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径不同
D	向铁与稀硫酸反应液中加入少量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 更快	稀硫酸是强酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体
C	向肉桂醛()中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
D	向2 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙合成 $\text{[math]}$ D. 用装置丁处理尾气

单选题普通

1. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属， $\text{[math]}$ 是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

已知：① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素为+4价。

②瓷舟中物质反应后除生成 $\text{[math]}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。

③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃	306	315	易与水反应

④ $\text{[math]}$ 的盐酸溶液可吸收 $\text{[math]}$ 而生成黑色颗粒 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 该小组利用图(1)所示装置制备 $\text{[math]}$ 。

盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．浓 $\text{[math]}$

(2) 将管式炉加热至 $\text{[math]}$ 时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3) 装置单元 $\text{[math]}$ 如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。

A． $\text{[math]}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $\text{[math]}$ 溶液 D．浓硫酸

(4) 实验过程中需要先后通入 $\text{[math]}$ 两次，第二次通入 $\text{[math]}$ 作用是。

(5) 控温箱的温度在 $\text{[math]}$ ，目的是。

(6) 以 $\text{[math]}$ 为载体，用 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ ，再控制温度可生成纳米 $\text{[math]}$ 。实验室可采用如下方法测定纳米 $\text{[math]}$ 组成：

步骤一：取样品纳米 $\text{[math]}$ ，用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ ，再用足量单质 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $\text{[math]}$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液 $\text{[math]}$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $\text{[math]}$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 。

①确定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好反应的现象为。

②滴入 $\text{[math]}$ 溶液时 $\text{[math]}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

实验探究题困难

2. $\text{[math]}$ (硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备 $\text{[math]}$ ，然后 $\text{[math]}$ 再与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称是。 $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为价。

(2) 装置B中的溶液是为了除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和溶液(填化学式)。装置C的作用为。

(3) 检查装置气密性后加入药品，打开 $\text{[math]}$ ，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，目的是。然后关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，待A中反应结束后关闭 $\text{[math]}$ 。

(4) 撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开 $\text{[math]}$ ，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为。

(5) 设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了 $\text{[math]}$ ：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。

(6) 装置E中发生反应的离子方程式为。

(7) 装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取 $\text{[math]}$ 产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，滴定至终点时消耗标准溶液 $\text{[math]}$ (杂质不参与反应)。产品中硫脲的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

实验探究题困难

3. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与 $\text{[math]}$ 在常温常压(或稍低温度)下合成，其熔点为 $\text{[math]}$ 64.5℃，沸点为 $\text{[math]}$ 5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略)，D中三颈烧瓶置于 $\text{[math]}$ 10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器甲的名称是。

(2) 图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为。

(3) 装置A中反应的离子方程式。

(4) 实验开始时，先打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时装置C的作用为。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当(填装置字母)中充满黄绿色气体时，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，制备NOCl。

(5) 装置乙中装有无水 $\text{[math]}$ ，其作用为；丙为尾气处理装置，则最佳选择为。

实验探究题困难

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		H₂SO₄溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大