亚硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是

1. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水
B	苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去	苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀
C	某冠醚能与 $\text{[math]}$ 形成超分子，与 $\text{[math]}$ 则不能	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径不同
D	向铁与稀硫酸反应液中加入少量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 更快	稀硫酸是强酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体
C	向肉桂醛()中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
D	向2 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A. 图Ⅰ：由海水制取蒸馏水 B. 图Ⅱ：验证NH₃易溶于水 C. 图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH₄NO₃ D. 图Ⅳ：用SO₂做喷泉实验

单选题容易

1. 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（）

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入 $\text{[math]}$ 至溶液呈碱性，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 大小	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变蓝	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	比较配离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的稳定性	将 $\text{[math]}$ \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知： $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 呈无色)	稳定性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取 $\text{[math]}$ 银耳样品和 $\text{[math]}$ 蒸馏水放入三颈瓶中；取 $\text{[math]}$ 碘标准溶液和 $\text{[math]}$ 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用 $\text{[math]}$ 碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $\text{[math]}$ 碘标准液。另做空白实验，消耗 $\text{[math]}$ 碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A. 选择的三颈瓶规格为 $\text{[math]}$ B. 滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C. “不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D. 银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以 $\text{[math]}$ 质量计)为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 实验室中下列做法错误的是（）

A. 将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处 B. 酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭 C. 蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 D. 保存 $\text{[math]}$ 溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉

单选题普通

1.

某小组探究SO₂在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

I．探究SO₂在盐酸中与Cu²⁺的反应

用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂ ，将SO₂通入0.6 mol·L^-1 CuSO₄溶液。通SO₂一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO₂ ， C中溶液变棕黄色。

（1）装置A中反应的化学方程式为，B中试剂X是。

（2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₃]^2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl₃]^2- ，实验方案为。

（3）SO₂与CuSO₄溶液反应生成SO $\text{[math]}$ 和Cu⁺的电极反应式为：

氧化反应：；

还原反应：Cu²⁺+e^-=Cu⁺。

根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因。

（4）综上分析，SO₂在盐酸中与Cu²⁺反应生成[CuCl₃]^2-的离子方程式为。

Ⅱ．探究SO₂在盐酸中与Cu单质的反应

将装置C中CuSO₄溶液替换成Cu片和Na₂SO₄溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。

（5）经检验黑色固体是Cu₂S，SO₂在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为。

（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		H₂SO₄溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是。

综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

实验探究题困难

2. 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

【查阅资料】

i. $\text{[math]}$ (绿色) $\text{[math]}$ (无色)；

ii. $\text{[math]}$ (无色)， $\text{[math]}$ 遇空气容易被氧化成 $\text{[math]}$ (蓝色)；

iii. $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。

【猜想假设】

同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与 $\text{[math]}$ 可能会发生两种反应。

假设1： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中发生络合反应生成 $\text{[math]}$ ；

假设2：Cu(Ⅱ)有性，与 $\text{[math]}$ 在溶液中发生氧化还原反应。

【实验操作及现象分析】

实验一：探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

实验操作	实验序号h	$\text{[math]}$ (mL)	$\text{[math]}$ (mL)	逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是(填化学符号)。

(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是。

实验二：探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，。

(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加 $\text{[math]}$ 溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。

(5)经检验氧化产物以 $\text{[math]}$ 形式存在。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：。

【获得结论】

综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与 $\text{[math]}$ 在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：

①随 $\text{[math]}$ 的增大，；

②。

实验探究题普通

3. 某小组欲探究反应2Fe²⁺+ I₂ $\text{[math]}$ 2Fe³⁺+ 2I⁻ ，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺ ，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，。

(2)Ⅲ中的黄色浑浊是。

(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。

①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在O₂ ，由于(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；

假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设c：；

假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是。

(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，。

② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：向1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是。

ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是。

实验探究题普通

1. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1) 如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $\text{[math]}$ ，写出步骤I制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

(2) 下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3) 步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4) 步骤IV中为了从滤渣C中得到 $\text{[math]}$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：

a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂

e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5) 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $\text{[math]}$ 与杂质不反应)，加入 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

实验探究题普通

2. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

3. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂ ，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO₂不与水和H₂SO₄反应

(1) 过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有(填化学式)；

(2) 过程Ⅱ的操作名称为；

(3) 过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄ ，该反应属于反应(填基本反应类型)；

(4) ①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃ ，写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fe₂O₃颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红色的Fe₂O₃ ，应把温度控制在。

(5) FeS₂中S的化合价是。

流程题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通