小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2 ，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择作为发生装置( 选填“A”或“B”)。（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为，证明小组同学的推测正确。【深入探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示：氯化钙溶液呈中性)（3）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。烧杯外壁发烫疏通剂加入水中会(填“放热”或“吸热”)②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。溶液中溶质含有Na2CO3③溶液变红溶液中溶质含有NaOH讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是。【交流反思】（4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是。A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为。

1. 四氯化锡(SnCl₄)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1) 检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K₁ ，通入 $\text{[math]}$ ；②打开 $\text{[math]}$ 、K₃ ，通入 $\text{[math]}$ ；③关闭K₁ ，停止通 $\text{[math]}$ ；④加热 $\text{[math]}$ 片；⑤关闭K₂ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑥停止加热；⑦关闭 $\text{[math]}$ 、K₃ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑧打开K₂ ，通入 $\text{[math]}$ 。正确的操作顺序为(用序号表示)；步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。

(2) 装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为(写出仪器名称和试剂)。

(3) $\text{[math]}$ 的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO₂∙xH₂O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。

(4) 测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)

取样品 $\text{[math]}$ 溶于水，滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；过滤，向滤液中继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ；其他杂质与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液均不反应； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，测得的样品纯度为；若滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

实验探究题普通

2. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 能解毒氰化物的原理为 $\text{[math]}$ ，为检验该反应产生了 $\text{[math]}$ ，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入(填化学式)，观察到的现象是。

(2) 工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

图1

将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是。

(3) 利用图2装置制备 $\text{[math]}$ 。

图2

①仪器a的名称为。

②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以。

③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为，停止通入 $\text{[math]}$ 前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是。

④装置 Ⅲ 的作用是。

(4) 实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为VmL。(已知 $\text{[math]}$ )

①滴定达到终点时的现象是。

②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。

实验探究题普通

3. 某小组通过下列实验测定可逆反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数。

(1) 配制 $\text{[math]}$ 溶液

由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

(2) 验证反应 $\text{[math]}$ 是可逆反应

实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在 $\text{[math]}$
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在 $\text{[math]}$
3	取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生	存在 $\text{[math]}$
4	取上层清液，滴加（填化学式），产生蓝色沉淀	存在 $\text{[math]}$

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为。

②至少完成表格中实验（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。

(3) 测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时 $\text{[math]}$ ，再计算得出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，进而求算出平衡常数 $\text{[math]}$ 。

实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 $\text{[math]}$ 上层清液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点记录消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

①计算平衡时 $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的计算式表示）。

②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数 $\text{[math]}$ 值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

实验探究题普通

1. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 难溶于水
B	苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去	苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀
C	某冠醚能与 $\text{[math]}$ 形成超分子，与 $\text{[math]}$ 则不能	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子半径不同
D	向铁与稀硫酸反应液中加入少量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 更快	稀硫酸是强酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸和木炭反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体
C	向肉桂醛()中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
D	向2 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备NO B. 用装置乙干燥NO C. 用装置丙合成 $\text{[math]}$ D. 用装置丁处理尾气

单选题普通

1. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1) 如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $\text{[math]}$ ，写出步骤I制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

(2) 下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3) 步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4) 步骤IV中为了从滤渣C中得到 $\text{[math]}$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：

a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂

e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5) 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $\text{[math]}$ 与杂质不反应)，加入 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

实验探究题普通

2. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

3. 铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂ ，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO₂不与水和H₂SO₄反应

(1) 过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有(填化学式)；

(2) 过程Ⅱ的操作名称为；

(3) 过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄ ，该反应属于反应(填基本反应类型)；

(4) ①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃ ，写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fe₂O₃颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红色的Fe₂O₃ ，应把温度控制在。

(5) FeS₂中S的化合价是。

流程题普通

1. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会(填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。		溶液中溶质含有Na₂CO₃
③	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH