1. 硫代硫酸钠()俗称大苏打,广泛用于定影、媒染等领域,临床上用于氰化物解毒。实验室中以为主要原料制备。回答下列问题:
(1) 能解毒氰化物的原理为 , 为检验该反应产生了 , 最佳方法是取少量反应液,先向其中加入足量的盐酸,再加入(填化学式),观察到的现象是
(2) 工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等),需进行纯化。纯化实验装置如图1,保持水浴沸腾,回流一段时间后,过滤,将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

          图1

将工业硫化钠溶于酒精并加热时,采取水浴加热优点是

(3) 利用图2装置制备

                                图2

①仪器a的名称为

②实验开始时,打开螺旋夹并适当调节螺旋夹,一方面可以防止倒吸,另一方面可以

③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为,停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是

④装置 Ⅲ 的作用是

(4) 实验结束后,经过一系列操作得到粗产品,测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品,用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液,再注入缓冲溶液。用标准溶液滴定,待指示剂颜色变化稳定后停止滴定,测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)

①滴定达到终点时的现象是

②产品中的质量分数为%。

【考点】
化学实验方案的评价;
【答案】

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3.

某小组探究SO2在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

I.探究SO2在盐酸中与Cu2+的反应

用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2 , 将SO2通入0.6 mol·L-1 CuSO4溶液。通SO2一段时间,C中无明显现象;打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后,持续通入SO2 , C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为,B中试剂X是

(2)资料:CuCl难溶于水,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl3]2- , 实验方案为

(3)SO2与CuSO4溶液反应生成SO和Cu+的电极反应式为:

氧化反应:

还原反应:Cu2++e-=Cu+

根据电极反应式,分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因

(4)综上分析,SO2在盐酸中与Cu2+反应生成[CuCl3]2-的离子方程式为

Ⅱ.探究SO2在盐酸中与Cu单质的反应

将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和Na2SO4溶液,重复上述操作。未加浓盐酸之前,无明显现象。加浓盐酸之后,溶液变为棕黄色,并有黑色固体生成。

(5)经检验黑色固体是Cu2S,SO2在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为

(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素,进行了如下实验:

序号

实验装置图

试剂Y

电压表

i

H2SO4溶液

指针几乎不偏转

ii

a

指针明显偏转

iii

a+b

指针偏转幅度更大

实验ii中,Cu片附近溶液变棕黄色。b是

综合上述实验可知,还原反应中,降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强;氧化反应中,降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。

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