酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，)，其结构如图所示：下列说法不正确的是

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1. 酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时， $\text{[math]}$ )，其结构如图所示：

下列说法不正确的是

A. 能发生缩聚反应 B. 在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物 C. 1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D. 25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液 $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题普通

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真题演练

换一批

1. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ， $\text{[math]}$ )和次磷酸(曲线Ⅱ， $\text{[math]}$ )在水中的电离度与浓度关系的是

单选题容易

1. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 甘氨酸水溶液中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 固体，当量随溶液 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。已知：

① $\text{[math]}$ 时，在溶液中甘氨酸以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种形式存在，且有如下平衡：

$\text{[math]}$

②在某 $\text{[math]}$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $\text{[math]}$ 存在，调 $\text{[math]}$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $\text{[math]}$ 称为该氨基酸的等电点（ $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A. 甘氨酸的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 当量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在标准状况下， $\text{[math]}$ 在水中溶解度约为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，平衡常数为K(其值小于 $\text{[math]}$ )。室温下， $\text{[math]}$ 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 饱和碳酸中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. a点对应溶液的pH为10.25 C. a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 持续增大 D. b点对应溶液中存在： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A. 曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B. pH从3升高至4， $\text{[math]}$ 的值一直减小 C. n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1 D. 将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

单选题普通

1. 常温下，一元碱BOH的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液II中 $\text{[math]}$ B. 溶液I中BOH的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 相等 D. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

填空题普通

3. 已知

苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^﹣10；水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸） K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

填空题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通