已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

1. 弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HCN
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 25℃时，pH相等的三种溶液① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(2) 25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

(3) 将浓度为 $\text{[math]}$ 的HCN与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，充分反应后混合溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (A、大于B、等于C、小于)，结合所学知识与必要数据，解释原因：。

(4) 用蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(5) 将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，则反应后混合溶液中的微粒浓度的关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

a．> B．< C．=

(6) 室温下向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的醋酸至溶液恰好呈中性，消耗醋酸 $\text{[math]}$ ，计算此时醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ (用含本题中字母的式子表示)。

填空题困难

2. 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

填空题普通

1. 酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时， $\text{[math]}$ )，其结构如图所示：

下列说法不正确的是

A. 能发生缩聚反应 B. 在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物 C. 1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D. 25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 甘氨酸水溶液中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 固体，当量随溶液 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。已知：

① $\text{[math]}$ 时，在溶液中甘氨酸以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种形式存在，且有如下平衡：

$\text{[math]}$

②在某 $\text{[math]}$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $\text{[math]}$ 存在，调 $\text{[math]}$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $\text{[math]}$ 称为该氨基酸的等电点（ $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A. 甘氨酸的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 当量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在标准状况下， $\text{[math]}$ 在水中溶解度约为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，平衡常数为K(其值小于 $\text{[math]}$ )。室温下， $\text{[math]}$ 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 饱和碳酸中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. a点对应溶液的pH为10.25 C. a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 持续增大 D. b点对应溶液中存在： $\text{[math]}$

单选题困难

1. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的变化如下图所示。

(1) 写出醋酸的电离方程式。

(2) a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是。

(3) 升高温度，电离常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 在c点加入固体 $\text{[math]}$ ，电离平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；再次达到平衡后， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (填“增大”、“减少”或者“不变”)。

(5) 在c点加入与其 $\text{[math]}$ 相同的盐酸，电离平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

填空题普通

2. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。