1. 弱电解质有许多,如:醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等。25℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:

化学式

HCN

电离平衡常数

(1) 25℃时,pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液,浓度由大到小的顺序为(填序号)。
(2) 25℃时,向NaCN溶液中通入少量 , 反应的离子方程式为
(3) 将浓度为的HCN与溶液等体积混合,充分反应后混合溶液中(A、大于B、等于C、小于),结合所学知识与必要数据,解释原因:
(4) 用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 A. B. C. D.
(5) 溶液滴入醋酸溶液,则反应后混合溶液中的微粒浓度的关系为:

a.>       B.<       C.=

(6) 室温下向的NaOH溶液中逐滴加入的醋酸至溶液恰好呈中性,消耗醋酸 , 计算此时醋酸的电离常数(用含本题中字母的式子表示)。
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【答案】

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