在标准状况下，在水中溶解度约为，，平衡常数为K(其值小于)。室温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如右图所示。下列说法错误的是

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1. 在标准状况下， $\text{[math]}$ 在水中溶解度约为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，平衡常数为K(其值小于 $\text{[math]}$ )。室温下， $\text{[math]}$ 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是

A. 饱和碳酸中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B. a点对应溶液的pH为10.25 C. a→b的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 持续增大 D. b点对应溶液中存在： $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ， $\text{[math]}$ )和次磷酸(曲线Ⅱ， $\text{[math]}$ )在水中的电离度与浓度关系的是

单选题容易

1. 酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时， $\text{[math]}$ )，其结构如图所示：

下列说法不正确的是

A. 能发生缩聚反应 B. 在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物 C. 1mol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D. 25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 甘氨酸水溶液中通入 $\text{[math]}$ 或加入 $\text{[math]}$ 固体，当量随溶液 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示。已知：

① $\text{[math]}$ 时，在溶液中甘氨酸以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种形式存在，且有如下平衡：

$\text{[math]}$

②在某 $\text{[math]}$ 下，溶液中甘氨酸主要以 $\text{[math]}$ 存在，调 $\text{[math]}$ 值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的 $\text{[math]}$ 称为该氨基酸的等电点（ $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A. 甘氨酸的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 当量 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A. 曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B. pH从3升高至4， $\text{[math]}$ 的值一直减小 C. n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1 D. 将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

单选题普通

1. 常温下，一元碱BOH的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液II中 $\text{[math]}$ B. 溶液I中BOH的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 相等 D. 溶液I和II中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

填空题普通

3. 已知

苯酚具有弱酸性，其K_a=1.1×10^﹣10；水杨酸第一级电离形成的

离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸） K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．

填空题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 一定条件下，水气变换反应 $\text{[math]}$ 的中间产物是 $\text{[math]}$ 。为探究该反应过程，研究 $\text{[math]}$ 水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， $\text{[math]}$ 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1) 一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该条件下水气变换反应的焓变 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(2) 反应Ⅰ正反应速率方程为： $\text{[math]}$ ， k为反应速率常数。 $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 平衡浓度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，此时反应Ⅰ的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和k的代数式表示)。

(3) $\text{[math]}$ 温度下，在密封石英管内完全充满 $\text{[math]}$ 水溶液，使 $\text{[math]}$ 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 $\text{[math]}$ 时刻测得 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ达平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。体系达平衡后 $\text{[math]}$ (用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 $\text{[math]}$ 盐酸，则图示点 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 的浓度峰值点可能是(填标号)。与不含盐酸相比， $\text{[math]}$ 达浓度峰值时， $\text{[math]}$ 浓度(填“增大”“减小”或“不变”)， $\text{[math]}$ 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。