有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：通过计算分析：（1）白色固体a的成分是。（2）写出生成白色固体b的化学方程式。（3）固体样品中一定没有。

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1. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、MgSO₄中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

通过计算分析：

（1）白色固体a的成分是。

（2）写出生成白色固体b的化学方程式。

（3）固体样品中一定没有。

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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实验探究题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 某无色溶液中可能含有Na⁺ ， H⁺ ， Cl^-和 $\text{[math]}$ ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 $\text{[math]}$ 存在；

（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

填空题容易

2. 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了浓厚的兴趣。于是对菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐进行了探究。

[查阅资料]

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。

②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

[实验流程]

根据流程回答问题：

（1）操作①的名称是。

（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是。

（3）通过探究得出的实验结论是。

实验探究题容易

3. 白色的硫酸铜固体中加入少量水，可以看到固体变成色。利用这一性质，我们可以用白色硫酸铜固体来检验水的存在。

填空题容易

1. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

【查阅资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（2）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取10.0g样品，加入足量盐酸。

依据图示回答下列问题：（1）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为。

（2）实验前和实验过程中都需持续缓缓通入空气，写出实验过程中通空气的目的。

（3）【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量为3.94g，求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为。

（4）【反思与评价】若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

实验探究题困难

2. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。

(1) 写出图1中仪器M的名称。

(2) 按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。

(3) 小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4) 图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）

实验探究题普通

3. 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）原白色固体中，除了Na₂CO₃外，一定还含有(填化学式)。

（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是。

（3）求D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？ (计算精确到0.1%)

实验探究题困难

1. 敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ （相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（）

A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 转化①可选用HCl溶液 C. 转化③是置换反应 D. 若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜

单选题普通

2. 小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为___________g。

（2）求样品中碳酸钠的质量。

解答题普通

3. 某 $\text{[math]}$ 样品，可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（　　）

A. 若 $\text{[math]}$ ，则样品的组成最多有3种可能 B. 若 $\text{[math]}$ ，则样品中一定含有 $\text{[math]}$ C. 若 $\text{[math]}$ ，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％ D. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 $\text{[math]}$

单选题困难

1. $\text{[math]}$ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生 $\text{[math]}$ 沉淀质量如图所示。

(1) 计算100g混合溶液中含 $\text{[math]}$ 的质量。

(2) 加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）

解答题普通

2. 一种物质能转化为另一种物质．取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物 $\text{[math]}$ 于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注： $\text{[math]}$ 与稀盐酸不能发生反应）。

求：

(1) 混合物中 $\text{[math]}$ 的质量。（写出计算过程）

(2) 滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）

(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

解答题普通

3. 为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。

(1) 写出图1中仪器M的名称。

(2) 按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。

(3) 小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。

(4) 图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）

实验探究题普通

1. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO₃)₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 所加溶液质量为M₁g时，生成Cu的质量为m₁g B. bc段发生的是Cu和AgNO₃溶液的反应 C. m₃的值为21.6 D. e点溶液中不含Cu(NO₃)₂

单选题困难

2. 已知：Na₂SO₃与Na₂CO₃具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na₂SO₄。现有一瓶久藏的Na₂SO₃ ，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na₂SO₃样品的变质程度（即变质的Na₂SO₃占变质前Na₂SO₃的百分比）。

解答题普通

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（）

A. 甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

单选题困难