具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生沉淀质量如图所示。

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1. $\text{[math]}$ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生 $\text{[math]}$ 沉淀质量如图所示。

(1) 计算100g混合溶液中含 $\text{[math]}$ 的质量。

(2) 加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）

【考点】

根据化学反应方程式的计算; 盐的性质及用途;

【答案】

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解答题普通

1. 一种物质能转化为另一种物质．取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物 $\text{[math]}$ 于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注： $\text{[math]}$ 与稀盐酸不能发生反应）。

求：

(1) 混合物中 $\text{[math]}$ 的质量。（写出计算过程）

(2) 滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）

(3) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

解答题普通

2. 家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定食用碱中Na₂CO₃的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl₂溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀，分析回答：

	实验1	实验2	实验3	实验4
食用碱的质量/g	10	10	10	10
加入CaCl₂溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	3	6	8	m

（1）表格中m的值应为；

（2）Na₂CO₃在实验（填数字）中是反应完全的；

（3）计算该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是多少（结果精确到0.1 %）？

解答题普通

3. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑（NaHCO₃在50℃以上开始逐渐分解）

性质二： NaHCO₃＋HCl==NaCl＋H₂O＋CO₂↑

（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填一或二），理由是。

（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑）

序号	反应前	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸溶液质量/克	0	10	10	10	10	10
C装置中溶液总质量/克	100.0	101.1	102.2	103.3	104.4	105.0

（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）

解答题普通

物质	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0