以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃)；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水CoCl2.③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.29.79.25.2

1. 以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃)；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水CoCl_2.

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

(1) 写出可以增大“加热反应”速率的一种措施：。

(2) 滤渣的成分是。

(3) 调节pH至a的取值范围为~。

(4) 蒸发浓缩之前，加盐酸“调节pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；二是。

(5) 所得产品中含有NaCl杂质，为了获得更纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。

(6) 测定产品中CoCl₂·6H₂O含量

取ag样品配成溶液放入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点时，消耗AgNO₃溶液VmL。(常温下，AgCl为白色沉淀K_sp=2×10^-10 ， Ag₂CrO₄为红色沉淀K_sp=2×10^-12)

①判断滴定终点的现象为。

②若滴定终点时溶液中c(Cl^-)=1×10^-5mol/L，则溶液中c( $\text{[math]}$ )为mol/L。

③该产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为。【用含a、c、V的式子表示，已知M(CoCl₂·6H₂O)=238g/mol】

【考点】

中和滴定;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题普通

1. 三草酸合铁酸钾晶体 $\text{[math]}$ 一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇

请回答下列问题：

(1) 过程 $\text{[math]}$ 在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

①装置中盛放 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是。

③制备过程中始终通入 $\text{[math]}$ 的主要作用是。

(2) 可用酸性 $\text{[math]}$ 标准液滴定样品中 $\text{[math]}$ 含量来测定晶体样品纯度。

① $\text{[math]}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏 $\text{[math]}$ 蒸馏水洗涤 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 排除滴定管中气泡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 开始滴定

a．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗2至3次

b．记录起始读数

c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下

d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上

e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上

f．用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2至3次

②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色且半分钟内不变色。

③准确称取 $\text{[math]}$ 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，每次量取 $\text{[math]}$ 待测液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，三次平行实验记录 $\text{[math]}$ 溶液数据如下：