三草酸合铁酸钾晶体一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下已知：易溶于水，难溶于乙醇请回答下列问题：

1. 三草酸合铁酸钾晶体 $\text{[math]}$ 一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇

请回答下列问题：

(1) 过程 $\text{[math]}$ 在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

①装置中盛放 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是。

③制备过程中始终通入 $\text{[math]}$ 的主要作用是。

(2) 可用酸性 $\text{[math]}$ 标准液滴定样品中 $\text{[math]}$ 含量来测定晶体样品纯度。

① $\text{[math]}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏 $\text{[math]}$ 蒸馏水洗涤 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 排除滴定管中气泡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 开始滴定

a．用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗2至3次

b．记录起始读数

c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下

d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上

e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上

f．用 $\text{[math]}$ 溶液润洗2至3次

②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色且半分钟内不变色。

③准确称取 $\text{[math]}$ 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，每次量取 $\text{[math]}$ 待测液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定，三次平行实验记录 $\text{[math]}$ 溶液数据如下：

序号	1	2	3
滴定前读数 $\text{[math]}$	0.98	1.26	1.01
滴定后读数 $\text{[math]}$	21.00	20.12	20.99

则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体 $\text{[math]}$ 纯度为 $\text{[math]}$ 。

(3) 下列有关上述实验说法正确的是_______。 A. 过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干 B. 过程Ⅱ中若 $\text{[math]}$ 氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低 C. 过程V中加入乙醇的目的是降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 D. 滴定过程发现，开始滴入 $\text{[math]}$ 标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是反应生成的 $\text{[math]}$ 对滴定反应起催化作用

【考点】

中和滴定;

【答案】

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流程题困难

1. 以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃)；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水CoCl_2.

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

(1) 写出可以增大“加热反应”速率的一种措施：。

(2) 滤渣的成分是。

(3) 调节pH至a的取值范围为~。

(4) 蒸发浓缩之前，加盐酸“调节pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；二是。

(5) 所得产品中含有NaCl杂质，为了获得更纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。

(6) 测定产品中CoCl₂·6H₂O含量

取ag样品配成溶液放入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点时，消耗AgNO₃溶液VmL。(常温下，AgCl为白色沉淀K_sp=2×10^-10 ， Ag₂CrO₄为红色沉淀K_sp=2×10^-12)

①判断滴定终点的现象为。

②若滴定终点时溶液中c(Cl^-)=1×10^-5mol/L，则溶液中c( $\text{[math]}$ )为mol/L。

③该产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为。【用含a、c、V的式子表示，已知M(CoCl₂·6H₂O)=238g/mol】

流程题普通

2. 侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100 g $\text{[math]}$ 中的溶解度数据

	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度	35.9	21.7	9.6	37.2	21.5	100

(1) 流程图中的气体b是(填“氨气”或“二氧化碳”)

(2) 写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

(3) 请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：

(4) 侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。

①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、、胶头滴管。

②a点可选择(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

④下列情况会造成测定结果偏低的是(填字母)

a．使用的锥形瓶未干燥

b．滴定后俯视读数

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出

流程题普通

3. 侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图：

资料：某些盐在20℃、100 g $\text{[math]}$ 中的溶解度数据

	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度	35.9	21.7	9.6	37.2	21.5	100

(1) 流程图中的气体b是(填“氨气”或“二氧化碳”)

(2) 写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式：

(3) 请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因：

(4) 侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。

①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、、胶头滴管。

②a点可选择(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。

已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

③根据滴定曲线，纯碱产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

④下列情况会造成测定结果偏低的是(填字母)

a．使用的锥形瓶未干燥

b．滴定后俯视读数

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．滴定过程中振荡时有液滴溅出

流程题普通