下列实验方案不能达到相应实验目的的是A．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B．结合秒表用于测定生成氢气的速率C．依据出现浑浊的快慢探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响D．探究反应过程中的热量变化

1. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时Y的浓度是X的2倍 B. $\text{[math]}$ 时，平均反应速率 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时正反应速率等于逆反应速率 D. $\text{[math]}$ 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

单选题容易

2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： $\text{[math]}$ ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B. 实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 若 $\text{[math]}$ ，可选择实验④和实验⑤探究 $\text{[math]}$ 的浓度对反应速率的影响

未知容易

3. 用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/滴
ⅰ	2	0	0
ⅱ	2	0	2
ⅲ	1	1	2

下列分析不正确的是

A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、水

单选题容易

1. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的主要因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

单选题普通

2. 目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂＋4H₂ $\text{[math]}$ CH₄＋2H₂O。下列关于该反应的说法正确的是（）

A. 升高温度能减慢该反应的速率 B. 钌催化剂能加快该反应的速率 C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

单选题普通

3. 将形状和大小相同的 $\text{[math]}$ 条分别打磨后，与相同体积的 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A. 反应的离子方程式是： $\text{[math]}$ B. 可推断： $\text{[math]}$ C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用 $\text{[math]}$ 硫酸代替上述实验中 $\text{[math]}$ 盐酸，反应速率不变

单选题普通

1.

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

2.

某实验小组以 $\text{[math]}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素。

【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5mL 5% $\text{[math]}$ 溶液和5mL 10% $\text{[math]}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

（1）实验Ⅰ的目的是________。

（2）实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。

【实验Ⅲ】为了探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL 5%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和溶液。

（3）有同学建议将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 溶液，理由是________；还有同学认为即使改用了 $\text{[math]}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是________。

【实验Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 分解的机理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（4）下列有关该反应的说法错误的是_______。

A. 在该反应中， $\text{[math]}$ 既做氧化剂，又做还原剂	B. $\text{[math]}$ 是放热反应
C. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂	D. 反应速率与 $\text{[math]}$ 浓度有关

（5）已知 $\text{[math]}$ ，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表。( $\text{[math]}$ 溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	$\text{[math]}$
②	8.0	$\text{[math]}$	4.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	6.0	2.0	4.0	4.0	$\text{[math]}$

①表中 $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ ________mL， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是________。

②若 $\text{[math]}$ ，实验②中用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ________。

实验探究题普通

3. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 合成氨中循环利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以提高产率、降低成本 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

多选题普通

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $\text{[math]}$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$\text{[math]}$
2	10	20	a	b	25	$\text{[math]}$
3	10	20	10	c	28	$\text{[math]}$

(1) 实验1、2的目的是研究对反应速率的影响； $\text{[math]}$ 。

(2) 通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3) 实验1中反应的离子方程式为。

(4) 实验结束后，指导老师指出KI溶液对 $\text{[math]}$ 的分解具有催化作用。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在含少量I的溶液中， $\text{[math]}$ 的分解机理为：

第一步： $\text{[math]}$ (慢)

第二步： $\text{[math]}$ (快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下， $\text{[math]}$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	2	4	6	8	10
$\text{[math]}$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

请计算 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。

回答下列问题：

(1) 利用图1实验探究锌分别与 $\text{[math]}$ 硫酸和 $\text{[math]}$ 硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有(写出1项)：。图中装锌粒的仪器是。对该装置进行气密性检查的方法是：。

(2) 图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，如图操作， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变深， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：。

② $\text{[math]}$ 有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为：。

(3) 图3实验是 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。

编号	试剂组成	催化剂
①	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
②	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
③	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
④	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
⑤	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液

①本实验方案可以探究浓度、、对反应速率的影响。

②对比实验②和实验③，有同学提出将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 更为合理，其理由是。

实验探究题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ 3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）

A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

单选题普通


A．比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响	B．结合秒表用于测定生成氢气的速率

C．依据出现浑浊的快慢探究H₂SO₄浓度对化学反应速率的影响	D．探究反应过程中的热量变化