下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

1. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 合成氨中循环利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以提高产率、降低成本 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是

①

②

③

④

A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ D. 图④：恒容密闭容器发生 $\text{[math]}$ ，气体的密度随时间的变化

单选题容易

2. 用铁片与稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）

A. 对反应体系进行加热 B. 改用98%的浓H₂SO₄ C. 滴加少量CuSO₄溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

多选题容易

3. 在一容积可变的密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应：WO₃(s)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋3H₂O(g)，下列说法不正确的是

A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氖气，H₂O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H₂(g)的反应速率减小

多选题容易

1. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）

A. 降低温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强

多选题普通

2. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

3. 为比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述正确的是

A. 若甲实验中产生气泡的速率①>②，则说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的分解催化效果好 B. 使用氯化铁后双氧水分解速率加快，水和氧气化合成双氧水速率减慢 C. 用图乙所示装置测定生成氧气的速率，可用秒表测定产生相同体积的氧气需要的时间 D. 为检查乙装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞不能回到原位，说明气密性良好

多选题普通

1. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时Y的浓度是X的2倍 B. $\text{[math]}$ 时，平均反应速率 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时正反应速率等于逆反应速率 D. $\text{[math]}$ 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

单选题容易

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： $\text{[math]}$ ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B. 实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 若 $\text{[math]}$ ，可选择实验④和实验⑤探究 $\text{[math]}$ 的浓度对反应速率的影响

未知容易

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是，实验Ⅲ的目的是。

(4) ① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）。

② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是。

实验探究题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)。

实验序号	试验温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间 $\text{[math]}$
实验序号	试验温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间 $\text{[math]}$
A	293	2	0.02	5	0.1	5	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	4	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	6	$\text{[math]}$