用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）

①

②

③

④

A. 图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 B. 图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，曲线会变为m C. 图③：该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ D. 图④：恒容密闭容器发生 $\text{[math]}$ ，气体的密度随时间的变化

单选题容易

2. 在一容积可变的密闭容器中加入WO₃和H₂进行反应：WO₃(s)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ W(s)＋3H₂O(g)，下列说法不正确的是

A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C. 保持压强不变，充入氖气，H₂O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H₂(g)的反应速率减小

多选题容易

3. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是（）

A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为0.4mol∙L⁻¹ C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 $\text{[math]}$ D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

多选题容易

1. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 合成氨中循环利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以提高产率、降低成本 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

多选题普通

2. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是（）

A. 降低温度 B. 减小反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强

多选题普通

3. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A. 加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变 B. 加入少量水，v(H₂)减小 C. 加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小 D. 滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

多选题普通

1. 一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时Y的浓度是X的2倍 B. $\text{[math]}$ 时，平均反应速率 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时正反应速率等于逆反应速率 D. $\text{[math]}$ 时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大

单选题容易

2.

甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

（1）写出实验原理的化学方程式：。

（2）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。

（3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO₂)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

实验编号	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水
实验编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	体积/mL	温度/℃
I	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
II	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
III	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

（4）①实验I、II探究对化学反应速率的影响。

②V=，加入VmL水的目的是，a=。

实验探究题普通

3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： $\text{[math]}$ ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
实验编号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B. 实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 若 $\text{[math]}$ ，可选择实验④和实验⑤探究 $\text{[math]}$ 的浓度对反应速率的影响

未知容易

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $\text{[math]}$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$\text{[math]}$
2	10	20	a	b	25	$\text{[math]}$
3	10	20	10	c	28	$\text{[math]}$

(1) 实验1、2的目的是研究对反应速率的影响； $\text{[math]}$ 。

(2) 通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3) 实验1中反应的离子方程式为。

(4) 实验结束后，指导老师指出KI溶液对 $\text{[math]}$ 的分解具有催化作用。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在含少量I的溶液中， $\text{[math]}$ 的分解机理为：

第一步： $\text{[math]}$ (慢)

第二步： $\text{[math]}$ (快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下， $\text{[math]}$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	2	4	6	8	10
$\text{[math]}$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

请计算 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。

回答下列问题：

(1) 利用图1实验探究锌分别与 $\text{[math]}$ 硫酸和 $\text{[math]}$ 硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有(写出1项)：。图中装锌粒的仪器是。对该装置进行气密性检查的方法是：。

(2) 图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，如图操作， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变深， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：。

② $\text{[math]}$ 有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为：。

(3) 图3实验是 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。

编号	试剂组成	催化剂
①	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
②	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
③	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
④	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
⑤	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液